为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价是＋2价还是＋3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答下列问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________．

(2)反应在“惰性气体”环境中进行的原因是________．

(3)步骤Ⅰ是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________．

(4)步骤Ⅱ的作用是________，用化学方程式说明________，步骤Ⅱ也可改为加入________(填化学式)振荡后并过滤．

(5)步骤Ⅲ中稀H₂SO₄煮沸的目的是________．

(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的后续实验操作最好是________．

某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．

①碳酸钠

②碳酸氢钠

③碳酸氢铵

④氯化铵

⑤熟石灰

⑥氢氧化钠

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

(1)若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)

(2)B装置的作用为________

(3)D中铜片发生反应的离子方程式为________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的________(填下列各项序号)

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

(4)图E中持续通人氧气的作用为________．

(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：________．

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ、实验需要90 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液

(1)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________．

(2)下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)．

a、用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr₂

b、将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c、洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d、容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e、定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

Ⅱ、探究FeBr₂的还原性取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：________．

假设2：________．

(3)请你完成下表，验证假设：[　　]

(4)实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^－，请用一个离子方程式来证明________；

(5)若在50 mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3 mol　Cl₂，反应的离子方程式为________．

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ、实验需要90 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液

(1)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________．

(2)下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)．

a、用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr₂

b、将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c、洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d、容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e、定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

Ⅱ、探究FeBr₂的还原性取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：________．

假设2：________．

(3)请你完成下表，验证假设：[　　]

(4)实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^－，请用一个离子方程式来证明________；

(5)若在50 mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3 mol　Cl₂，反应的离子方程式为________．

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用________(填序号)．

A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)．

(3)装置B中试剂的作用是________

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________(用化学方程式表示)．

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(选填序号)．

a．A之前

b．A－B间

c．B－C间

d．C－D间

(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________

(1)为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI，共消耗20 mL　Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________．

(2)为测定m₁ g粗氧化铜(其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：

a：加过量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液．

b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH＝4得到沉淀为(m₃g)．

c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液．

d：溶液经过处理得到晶体．

e：晶体脱水得到固体(m₄g)试回答下列问题：

1．以上步骤的正确顺序为________

2．氧化铜的质量分数计算表达式________

某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N₂和O₂的用量可自由控制，气体液化温度：NO₂：21℃，NO：－152℃)

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为________．

(2)反应前先通入N₂目的是________．

(3)确认气体中含NO的现象是________．

(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为________．

照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．

(已知：4H⁺＋2[Ag(S₂O₃)₂]^3－＝Ag₂S↓＋3S↓＋3SO₂↑＋SO₄^2－＋2H₂O)

(1)操作Ⅲ的名称是________；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有________．

(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为________．

(3)液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是________．

(4)步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是________．

(5)上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足是________．