题目内容
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用________(填序号)．
A．KSCN溶液和氯水
B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水
D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O
＝2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)．
(3)装置B中试剂的作用是________
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________(用化学方程式表示)．
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(选填序号)．
a．A之前
b．A－B间
c．B－C间
d．C－D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________
答案：
解析：
解析：
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(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案) (2)①D ②80％ (3)检验SO2是否除尽 (4)C＋2H2SO4 (5)c (6)D中的固体由黑a变红和E中固体由白变蓝 |
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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