硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答：进行微量实验：如图所示，

将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，A．B．C三个棉球变化如下表．

请完成下列表格：

某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄·yCu(OH)₂]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配制50 mL物质的量浓度均为0.100 mol·L^－1　CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②准确量取10 mL　CuSO₄溶液倒入50 mL烧杯中；

③向烧杯中匀速加入0.100 mol·L^－1　NaOH溶液，并每加入1.00 mL　NaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；

④当滴人NaOH溶液的体积达到30 mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．

请回答以下问题：

(1)V(NaOH)在0.00 mL～2.00 mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是________；

(2)V(NaOH)在2.00 mL～15.00 mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V(NaOH)为15.00 mL时，溶液pH为6.30，则可求得x＝________，y＝________；

(3)V(NaOH)在17.00 mL～20.00 mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V(NaOH)为20.00 mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中________(填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜，理由是________．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2－₄'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2－₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(填化学式)；滤液中滴加盐酸调pH＝4～5的目的是________；

②选用75％乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是________；

(2)用提纯的NaCl配制480 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，需要称取的质量为________g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有________(填仪器名称)；

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，主要原因是________．

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：

[提出问题]

①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、________、________(填试剂名称)，同时进行相关实验．

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g　Cu(OH)₂固体，加热至80－100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为________．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．

[实验结论]

(1)Cu(OH)₂具有两性．证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是________．

(2)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu相＋2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时________．在酸性溶液中________．

(3)CuO能够被NH₃还原．

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3C1₂＋6OH^－5C1^－＋ClO₃＋3H₂O．该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．

请回答下列问题：

(1)甲装置中发生反应的化学方程式是________，乙装置的作用是________．

(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)．

①图中曲线Ⅰ表示________离子的物质的量随反应时间变化的关系．

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为________mol．

(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：________．

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12．

请回答下列问题．

(1)沉淀物X为________．

(2)滤液M中存在的阳离子有________．

(3)滤液N中存在的阳离子有________．

(4)步骤②中若改为加入8.0 g　NaOH固体，沉淀物Y为________．

金属元素锡(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合价为＋2和＋4．某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：(假定杂质不参加反应)

(1)将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：________．

(2)加入过量的ＦeCl₃溶液，反应的化学方程式为：________．

(3)用已知浓度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺．反应的离子方程式为：________．

(4)现有金属锡样品1.142 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0 ml．则试样中锡的质量分数？________．

(5)步骤(4)中如果取用16.00 ml的K₂Cr₂O₇溶液则应用________(填仪器名称)．该同学在配制0.100 mol/L的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度________(填偏高，偏低，或无影响)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：

(1)A中加入的固态混合物是________，发生反应的化学方程式是________；

(2)B中加入的物质是________，其作用是________；

(3)实验时在观察到C中的现象是________，发生反应的化学方程式是________；

(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是________．

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

(1)加热前通入空气的目的是________，操作方法为________．

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C________，D________．

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量________．

(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)．

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．

⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．

实验①________．

实验②________．

实验③________．

实验④________．

实验⑤________．

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是________．