MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
(1)
(2)CoTiO3晶体结构模型如图．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为________个、________个．
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2．与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)．
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________．
三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 ml．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________摇匀．
②加入锌粉的目的是________．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；________；________．
为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液．
实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒．
还缺少的仪器有________．
(2)
下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
A．
使用前要检查容量瓶是否漏水
B．
容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．
配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．
容量瓶上标有容积、温度和浓度
(3)
实验中需取用晶体的质量为________，物质的量浓度________．
(4)
配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
没有将洗涤液转移到容量瓶
定容时俯视读取刻度
原容量瓶洗净后未干燥
定容时液面超过了刻度线
一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：
并做了如下四个实验：
实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止．
实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味．将所得沉淀反复水洗后分成两份．
实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸．
实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸．
回答下列问题：
(1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为．
(2)实验三中观察到的实验现象为．
(3)实验四中观察到的实验现象为；相关的化学方程式为．
一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、
SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：
(1)写出②所发生反应的离子方程式________；
(2)该溶液中肯定存在的离子是________；
(3)该溶液中肯定不存在的离子是________．
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
Ⅰ实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)．
a．用电子天平称量质量为1.944 g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
(1)请你完成下表，验证假设：
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是________；
(2)实验证明：还原性Fe2+＞Br－，请用一个离子方程式来证明：________；
(3)若在50 mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3 mol Cl2，反应的离子方程式为________．
某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、S2－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
(1)待测液中是否含有SO42－、SO32－：________．
(2)沉淀B的化学式为________；生成沉淀B的离子方程式为________．
(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是________；肯定存在的离子还有________．
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
(1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________
(3)写出步骤①中所有反应的离子方程式：(有几个写几个)
___________________________．
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
(1)提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．
(3)设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
a．酚酞试液
b．CCl4
c．无水酒精
d．KSCN溶液
(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为________．
有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32－、SO42－，现各取100 mL溶液三份进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为0.896 L(标准状况下)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀总质量为6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g．请回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________．
(2)溶液中可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是________
(3)其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为________．
