有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、KI、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表．其中“↓”、“↑”、“－”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做．

请回答：

(1)D和E反应生成气体的离子方程式为：________．

(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO₃，反应的离子方程式为：________．

(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C________，F________．

(4)B溶液中溶质的化学式为________，实验室中其鉴定方法是：________．

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H₂SO₄(浓)＋CCO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．

某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化．为确定其纯度，要进行如下实验：

①称取样品W₁g；

②将样品溶解；

③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl₂溶液；

④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂ g，回答：

(1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________．

(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因是________．

(3)判断操作③完成的方法是________．

(4)判断沉淀洗净的方法是________．

(5)Na₂SO₃纯度的表达式：________．

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因________．

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份________．

第二份________．

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________．

按要求完成下列各题的填空．

(1)若CO₂中混有CO，除去的方法是________；

(2)若CO₂中混有HCl，要得到纯净的CO₂，其方法是________；

(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO₂的集气瓶中，观察到的现象是(不必写产物的名称或分子式)________；

(4)在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请选用下图中的部分仪器，装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO₂气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)________；

(5)若用上述装置产生CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是________

某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10％以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

该小组探究过程如下：

查阅资料：

提出假设：

(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

实验探究：

基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：

(1)试剂M是________．

(2)写出操作Ⅰ的过程________．

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是________．

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是________．

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如下图装置：

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：________．

(2)装置D的作用是________．

(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________．

你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________．

(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m₁ g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m₂ g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为________．

(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？________(填三种气体的化学式)．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe^3＋的最佳试剂为________(填代号)．

a．KMnO₄

b．(NH₄)₂S

c．H₂O₂

d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．

(4)欲测定溶液A中Fe^2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)．

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

　　方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

　　方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式：

□KMnO₄＋□FeSO₄＋□H₂SO₄□Fe₂(SO₄)₃＋□MnSO₄＋□K₂SO₄＋□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；(铁的相对原子质量以55计算)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．

①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________；

②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________．