请回答(1)和(2)两小题：

(1)下列说法正确的是________(选填序号)

A．在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

D．测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E．酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3－(红色)溶液作为标准比色液

②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL．

④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度．

试回答下列问题：

①配制100 mL　0.01 mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________．

②步骤②脱色过程包括加入：________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→________(填操作)．

③步骤②样品处理中，氧化的目的是________．

某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________．

(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是________．

(3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为________，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．

(4)将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g　H₂O和26.4 g　CO₂．测得有机化合物A的蒸气与H₂的相对密度是30，求：

(1)有机物A的分子式________．

(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm³)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol　A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为________(可以不化简)．

二氧化氧(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________．

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2 mg·L^－1．

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定．CIO₂被I^－还原为CIO^－₂、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO^－₂也能被I^－完全还原成Cl^－．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^－₂与I^－反应的离子议程式________．

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．

步骤3：加入足量的KI晶体．

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．

步骤5：________．

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^－₂的浓度为________mol·L^－1(用含字母的代数式表示．)

④若饮用水中ClO^－₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^－₂还原成Cl^－，该反应的氧化产物是________(填化学式)．

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0％～103.0％)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是________．

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③________．

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000 mol·L^－1　AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL．

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________．

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________．

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________；________．

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％．

(1)A的分子式为________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，反应类型是________；

(3)已知：．请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________．

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．

(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是________，残留物应该具有的性质是________；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为________；

Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl₄－SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为________；

(2)电池正极发生的电极反应为________；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________．

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

(1)反应①的化学方程式为________

(2)反应②的离子方程式为________

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10^－9．将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1.0×10^－2 mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为________．

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃该沉淀高温分解即得超AK₆NH₄AlO(OH)HCO₃细热分解的化学反应方程式________．

(2)NH₄Al(SO₄)₂·的相对分子质量为453．欲配制100 ml　PH为2浓度约为0.1 mol________¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体________g

②将上述固体置于烧杯中________

(3)在0.1 mol·l-1NH₄　Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液ph变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液ph至7，该过程中发生反应的离子方程式有________②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·l-1NH₄　Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图，并进行必要的标注．