实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点“○”可不填满)，并指出可能发生的实验现象．

仪器或用品：①试管　②烧杯　③玻璃片　④石棉网　⑤滤纸　⑥火柴　⑦镊子　⑧酒精灯　⑨药匙　⑩集气瓶

药品：①金属钠(在煤油中)　②AlCl₃溶液　③蒸馏水　④细沙

近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、疯牛病、高致病性禽流感等)的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施．某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了A、B两套装置(B装置中电极材料均为石墨)．并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：

3X₂＋6OH^－5X^－＋＋3H₂O

请完成下列问题：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程________．

(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的________(填“能”或“不能”)．

(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是________________．

(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为________．

(5)装置B中a端应接电源的________极，理由是_________________________．

据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na₃N＋4H₂O＝3NaOH＋NH₃·H₂O．某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了发以下实验：

取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液，从中取出25.0 mL溶液，和13.5 mL　1.00 mol·L^－1HC1溶液刚好完全反应．求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量．

某草酸亚铁样品(FeC₂O₄·xH₂O)中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．滴定反应是：

5Fe²⁺＋5C₂O₄^2－＋3MnO₄^－＋24H⁺5Fe³⁺＋10CO₂↑＋3Mn²⁺＋12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高H锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5－8 min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③_____________________________________．

④数据处理．

请回答下列问题：

(1)上述实验方案中的步骤③是____________________________________．

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水．

Ⅱ________________________________________________________________

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数．

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有__________溶液的试管中，如_____________，则说明溶液合格．

(4)某小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1970 g样品中：n(Fe²⁺)_________；n(C₂O₄^2－)_________；FeC₂O₄的质量分数为______________(精确到0.01％)

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)．

A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________________________________________．

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________________________．

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________．

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______________．

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)__________．

A．托盘天平(带砝码)　　B．研钵　　C．试管夹　　D．酒精灯　　E．蒸发皿

F．玻璃棒　　G．坩埚　　H．干燥器　　I．石棉网　　J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是_________________．

(2)某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量(x％)的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)x％＝_____________．

该生测定结果是偏高还是偏低？________________．

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_______．

A．加热前称量时容器未完全干燥　　B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却　　D．加热过程中晶体有少量溅失

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上．

实验所用仪器：a蒸发皿　b石棉网　c泥三角　d表面皿　e坩埚钳　f试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________

a灼烧过程中部分氧化铜被还原　　b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜　d该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________、________

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________

a加热温度过高　　　　　b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却　d胆矾晶体部分风化

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．

(1)根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体．

①用下列简图，在下面画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图．

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________．

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①溴水溶液，现象是________________________________________．

②硫化钠溶液，现象是_____________________________________．

氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL　0.25 mol/L　(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全．

②过滤并洗涤①所得沉淀．

③加入足量的10％H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L　KMnO₄溶液16 mL，恰好完全反应．

回答下列问题：

(1)配平：________MnO₄^－＋________H₂C₂O₄＋________H⁺―________Mn²⁺＋________CO₂↑＋________H₂O

(2)0.05 mol·L^－1　KMnO₄标准溶液应置于________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为________________．

(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01％)．