已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．

Ⅰ．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．

(1)选择制取SO₂的合适试剂________．

①10％和H₂SO₄溶液

②80％的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体

④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________．装置C中的NaOH溶液的作用是________．

(3)你认为该装置是否有不足之处？________．如果有，请指出错误______________．

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si

②Mg在点燃引发的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④SiH₄在空气中自然

他们在研究报靠中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，且“实验室制si”的产率也只有预期值的63％左右．

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是________________________．

(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_________________．

常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，根据实验步骤填写下列空白：

①调整托盘天平零点

②称取样品W克

③将样品溶解于适量的蒸馏水

④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤

⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₁克

⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤

⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₂克

⑧在最后得到的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净NaCl固体W₃克

问题：

(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)________旋转．

(2)某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图所示)，这时样品的实际质量m________(填＞，＜，＝)W．

(3)加入的试剂A是________，B是________，C是________．

(4)检验步骤④中A是否过量的方法是________．

(5)过滤时，某学生的操作如图，明显的错误有________处．

(6)两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入________，若________表示沉淀已洗净．

(7)该粗盐中NaCl的质量分数的计算式是

______________________________________．

在120℃，101.3 kPa条件，有2 L　H₂、2 L　CO、1 L　CO₂、0.5 L　O₂和1 L　H₂组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

(1)尾气是否有可能是单一气体________(填可能或不可能)．若可能，该气体是________．

(2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中________(填有或没有)若有，它们(或它)是______________________．

(3)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气之中________(填有或没有)若有，它们(或它)是________．

指出使用下列仪器或用品时的第一步操作．

①托盘天平____________________________________

②淀粉KI试纸_________________________________

③滴定管______________________________________

某次测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水含量的实验记录如下：

(1)实验确定硫酸铜晶体的化学式为_________________________．

(2)假如每次实验的称量都是准确的，试从实验过程的操作分析，可能造成测定值比实际值偏小的原因(写出其中2点)．

_____________________________________________；

_____________________________________________．

实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点“○”可不填满)，并指出可能发生的实验现象．

仪器或用品：①试管　②烧杯　③玻璃片　④石棉网　⑤滤纸　⑥火柴　⑦镊子　⑧酒精灯　⑨药匙　⑩集气瓶

药品：①金属钠(在煤油中)　②AlCl₃溶液　③蒸馏水　④细沙

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)，随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol·L^－1 min^－1，实验2中还隐含的条件是______________________________．

(2)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，若v₃＞v₁，则v₃________1.0 moL(填＞、＝、＜)，理由是_______________________________．

(3)该反应是________反应(选填吸热、放热)，理由是__________________．

今有下列气体：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用下图所示装置进行实验，请写下列空白：

(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是______________________，从B口进气可收集的气体是__________________________________．

(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量________等气体的体积．

(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶．

氨的喷泉试验，基本实验操作步骤可分解为以下几步：

A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)

B．将带有喷嘴和止水夹的长玻璃管和吸满水的胶头滴管先后插入双乳橡皮塞

C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管连接另一玻璃管，并用止水夹夹住橡胶管

E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气

F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上

G．将止水夹移到下端玻璃管上

H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口

(1)正确的操作步骤的顺序(填字母)________→________→________→H→A→________G→________

(2)喷泉实验成功的必要条件是

①________；

②________；

③________．

(3)上述步骤操作中，怎样证明圆底烧瓶中充满了氨气?

(4)实验室制取少量氨气，常用的药品是________和________混合加热．快速制取氨气常加热浓氨水，但当氨水浓度低于20％，在一定条件下，为仍能快速制取氨气，应采取的措施是________，理由是________．

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________．

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________．再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________．

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________．

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步骤为________，实验现象为________；但此实验的不足之处是________．