为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：
实验一：制备并收集一试管二氧化氮
(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是________
(2)可用下图装置制备并收集一试管二氧化氮，
①在加入药品前，必须进行的操作是________．
②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)________．
实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
(3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图Ⅱ)，并轻轻晃
动试管，观察到的现象是：________．
(4)从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中．
①画出制取O2装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画)，并标明所用试剂．
②某同学在试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，可能原因是________．
某校化学兴趣小组学生进行如下实验．
(1)
使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．步骤如下：
步骤①观察到的现象是：________．
步骤③的主要操作包括：________．
(2)
某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的化学方程式是：________．
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下
实验方案：
方法一：按照图(a)进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：________．
方法二：按图(b)进行实验，最终在两极问的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为________，b为________，C为________，d为________．(填序号)
下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等．试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等．仪器见下图．
请填空：
组装制O2的发生装置选用的主要仪器是________(填仪器A～G编号，玻璃导管可简略不选，下同)，化学方程式为________．
利用________仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为________．
(3)
已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12 g·cm－3．
①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是________．
②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________，必须使用的主要仪器是________(填名称)．
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
下列关于实验的叙述正确的有
A．
燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．
滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．
测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿
D．
用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．
分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
下列实验没有错误的是
下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是________(填字母标号)．
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为________．
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________；
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是________．
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________；
(3)装置D的作用是________
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na2S2O3．10℃和70℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60 g和212 g，常温下，从溶液中析出晶体是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2 HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．现取15.1 gNa2SO3溶于80 mL水，另取5.00 g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体．
若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________
会降低反应速度
需要提反应温度
将增大体系的pH
会减少产量
反应1 h后过滤，其目的是________．
滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生．
(4)
设Na2SO3与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL．该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm－3)．
(5)
若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为
前面提供的数据已足够
还要提供100℃时溶液的密度为1.14 g·cm－3
还需要提供结晶后剩余溶液的体积
(6)
根据上题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30 mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量．
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是________(填代号)．
a．84消毒液(NaClO溶液)b．双氧水c．苯酚d．75%酒精
上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)．
若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4．
该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择________(选填代号)．
a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．纯碱所需气体发生装置是________(选填代号)．
操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
某同学设计了如图装置，以便于准确观察铜片与稀硝酸反应的现象．c为止水夹，a、b为耐酸的多孔胶塞片(厚度1－2 mm，高度可以调整)，实验过程中可以选用的试剂：铜片、稀硝酸、块状CaCO3．回答下列问题：
写出Cu与稀HNO3反应的离子方程式________．
适量的大理石放在________片上(填“a”或“b”，下同)，其作用是________．
欲使反应现象更为明显，则加入的铜片为________．
a．粗铜片
b．纯铜片
实验操作步骤：①装好药品，打开止水夹c；②升高漏斗位置，让a片上的物质与稀硝酸接触；③充分反应后，再向漏斗中加入足量的稀硝酸至淹没b片上物质，并立即关闭止水夹c．立即关闭止水夹c的原因是：①________，________②________．
实验中，可以观察到铜片与稀硝酸反应的现象为：
①________，②________，③________，④________．
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到重筒中的气体不再增加．
请回答：
为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是________
用改进后的装置进行仁述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是________
实验后发现，装置II中的液体增多了，其原因是________
明显小于
．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是________