某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定．
铜矿的组成可表示为：xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O(x、y、z为最简整数比值)；
该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成．
下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：
(1)
用图中的仪器(有些用品在图中略去)组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A→________→________→________→________；其中的B、C装置能否颠倒________(填：“能”或“不能”)
(2)
装置A的作用是________；
(3)
连接好装置，必须先________；实验过程中使用天平称量的次数最少有________次；
(4)
若36.4 g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8 g，E装置的玻璃管减轻了12.4 g，则该铜矿组成的化学式可表示为：________；
(5)
若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了C g，又测得剩余固体全部为铜．则混合粉末中炭粉质量的取值范围是________．
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度．请回答下列问题：
不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是________；
如何保证在70℃－80℃条件下进行滴定操作：________；
准确量取一定体积的KMnO4溶液用________；
在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________
A．
H2C2O4?H2O
B．
FeSO4
C．
浓盐酸
D．
Na2SO3
若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶
溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示(无关物
质已经略去)：
请回答：
Y、Z的化学式分别为：Y________；Z________．X与B反应的离子方程式为________．
D溶液Ph________(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________．
等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是________．(用化学式表示)
请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________．
若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．
用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是________(写化学式)，根据题意写出B与浓H2SO4反应的化学方程式________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________．
若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是________(填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________．
若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是________(写名称)，C是________(写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为________，仪器D在此实验中的作用是________．
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
操作a的名称是________，所用玻璃仪器有________；
在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液；
写出固体H所含物质的化学式________；
在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________．
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示．
只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)________；
图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；
A、Ⅳ比Ⅲ复杂
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作简便
D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子．________．
亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收．
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证．请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42－，也可以将Fe2+氧化成Fe3+．
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有________离子存在(填离子符号)；
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在．该离子存在的原因可能是(填序号)：________
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成．
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．
红色变深的原因是(用离子方程式表示)：________；
溶液红色又褪去的原因可能是：________；
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：________；
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有________性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？________．
某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
装置A中发生反应的离子方程式为________．
装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是________．
装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为________，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．
将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________(填选项字母)．
操作②的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．
写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式：________；反应③的离子方程式：________．
在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过右图中的装置，其中瓶
Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．
实验中必须吸收多余的尾气，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，最合理的装置是________(填选项字母)．
制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠
③继续加热，直到把一滴混合物加到水中时在液体表面不再形成油滴为止
④将盛混合物的蒸发皿放在冷水中冷却．稍待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水浴中冷却．然后加入25mLNaCl饱和溶液充分搅拌
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤干、压成条状、晾干，即得肥皂．
根据实验，填空：
若以代表植物油，该物质的相对分子质量是________；写出用该物质制肥皂的化学反应方程式________
在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？________
在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是________
下列反应类型名称中可表示(1)中反应类型的有________(填序号)
A、加成
B、取代
C、消去
D、水解
E、氧化
F、还原
G、皂化
H、酯化
代表植物油，该物质的相对分子质量是________；写出用该物质制肥皂的化学反应方程式________