已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式______．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是______．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是______．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是______ （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al

-13

和Al

2+14

．下列说法不正确的是（　　）

A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性

B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的

C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑

D．Al13表示质子数为13的铝原子

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Na+：1s22s22p6	B．F：1s22s22p5
C．O2-：1s22s22p4	D．Ar：1s22s22p63s23p6

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）．
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有______个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______．

现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E+和B-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为______，CB₃的晶体类型为______．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）E₂D的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______．
（5）已知：12.8g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65kJ的热量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：______．

下列说法正确的是（　　）

A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NA

B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构

C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，则含Ba（OH）2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

下列能级的能量大小比较，正确的是

A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

下列说法中正确的是

以下能级符号正确的是