Question

现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E+和B-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为______，CB₃的晶体类型为______．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）E₂D的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______．
（5）已知：12.8g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65kJ的热量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：______．

Answer 1

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢元素；B的2p轨道差一个电子为全满，则B为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np³排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则最高化合价为+6，最低化合价为-2价，其最高价氧化物的化学式为DO₃，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，令D的质子数为x，核内质子数等于其中子数，所以

2x

2x+48

=40%，解得x=16，所以D为S元素；因E⁺和B^-具有相同的电子层结构，则E为Na元素．
即A是氢元素；B为F元素；C为N元素；D为S元素；E为Na元素．
（1）B为F元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁵．C为N元素，CB₃为NF₃属于分子晶体，
故答案为：1s²2s²2p⁵；分子晶体；
（2）B为F元素；C为N元素；D为S元素；电负性也指非金属性，非金属性越强电负性越大，非金属性F＞N＞S，所以B、C、D三元素的电负性大小顺序为F＞N＞S，
故答案为：F；N；S；
（3）C的氢化物为NH₃，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而在同族元素所形成的氢化物中沸点最高，
故答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键；
（4）E₂D为Na₂S，Na₂S为强碱弱酸盐，Na₂S的水溶液中S^2-离子水解S^2-+H₂0?HS_-+OH^-，水溶液呈碱性，
故答案为：碱性； S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（5）已知：12.8g液态N₂H₄与足量H₂O₂反应生成N₂和气态H₂O，放出256.65kJ的热量，12.8g液态N₂H₄的物质的量为

12.8g

32g/mol

=0.4mol，
该反应热化学反应方程式为：①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），△H=-641.625kJ/mol，
由于②H₂O （l）═H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1，
③2H₂O₂ （l）═2H₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1，
则液态N₂H₄与足量O₂反应生成N₂和液态H₂O的热化学方程式为：①-4×②-③得：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-662.025 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-662.025 kJ?mol^-1．