三氧化硫的熔点是16.8℃，实验室合SO3的装置图．请回答下列问题：
(1)
装置A的作用是________、________、________．
(2)
反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是________．
(3)
若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是________这是因为________．
(4)
使SO2和O2按体积比1∶1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是________，气体存在的原因是________．
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，利用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：________。
请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3________。
第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?________。
请简要说明两点理由：
①________；②________。
下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处(全对才给分)。
既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是________；
能用作干燥CO2气流的装置是________；
在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是________；
合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是________；
(5)
用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________；
(6)
接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________。
一般测定样品成分含量的实验应重复二至三次．为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如右图所示：
(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行4次．
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数
据存在较大的偏差，你认为原因可能是________(填序号)
A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B、装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C、反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D、加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________． (2)洗涤沉淀的操作要点是________． (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是________；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是________．
1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO３，制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2、O３(臭氧)等杂质．已知O３的氧化性比O2强，且与还原剂反应时通常生成O2．碳酸钴(CoCO３)在加热条件下与氧气的反应可表示为：xCoCO3＋(x—y)／2O2xCO2＋CoxOy
现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成．
E装置中U形管内填充的试剂是________．(填选项的标号)
A．
五氧化二磷
B．
无水氯化镁
C．
无水硫酸铜
D．
碱石灰
若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是________．
B洗瓶内所盛的物质可以是________．(填选项的标号)．
NaOH溶液
饱和NaHCO３溶液
淀粉溶液
KI溶液
实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起________．
碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重4.4克，D管内残留物的质量是8.3克，据此可以推知褐色物质(CoxOy)中x∶y＝________．
摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4．
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．
试回答下列问题：
Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________．请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用________
使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是________．(填序号)
原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：________、________．
碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐．根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL．
有关反应如下：
①IO3－＋5I－＋6H+3I2＋3H2O
②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)．
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：________
Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去．请回答下列问题：
(1)实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
(2)实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________；
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方．
(3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是________；
②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图．
(4)如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：________．
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．
步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；
步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；
步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：________；
为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．
某校课外实验小组同学设计了如图实验装置进行实验(夹持装置已略去)．
该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧性质的验、证”实验．
①仪器a的名称是________，实验开始时使用该仪器的操作方法是________；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述验纯的操作方法：________．
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________
该装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．
某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构．反应前，先对量气管进行第一次凑数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数(表中读数已折合成标准状况下的数值)．实验数据记录如下：
已知该饱和醇的相对分子质量为、62．根据上述数据可确定该．饱和醇的结构式为________．
xCO2＋CoxOy
3I2＋3H2O
