题目内容

碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐．根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL．

有关反应如下：

①IO3－＋5I－＋6H+3I2＋3H2O

②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

(1)

用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

(2)

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)．

答案：
解析：

(1)

淀粉溶液,蓝色刚好褪去

(2)

由①②方程式可知：IO3－~3I2~6S2O32－

n(IO3－)＝n(S2O32－)＝×0.012L×0.010mol/L＝2×10－5mol

则250g样品中含有碘元素的质量为：2×10－5mol×127g/mol×1000mg/g＝2.54mg该加碘食盐中碘元素的含量为：

因为10.16mg/kg<20mg/kg，所以该加碘盐不合格


练习册系列答案
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如图所示是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系，其中部分反应中涉及的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．M为红色固体单质，L中两种元素的质量之比为1：4．

请回答下列问题：
（1）写出化合物E的电子式：
；反应③在工业上的用途是
冶炼钠
冶炼钠
；
（2）写出反应①的离子方程式：
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
；
（3）L的化学式为
Cu2S
Cu2S
．
下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，E的电子式为
；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，反应③
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式
2Na（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
2Na（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
．

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：
⑴ A的晶体类型为         ，E的电子式为           ；
⑵写出下列反应的离子方程式：反应①                                      ，
反应③                                      。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式     。    

碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461――《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：

①IO3－＋5I－＋6 H＋3I2＋3H2O

②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

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