摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定.是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．实验步骤: (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合.煮沸.冷却.将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中． (2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4． (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄．

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．

试回答下列问题：

(1)

Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________．请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用________

(2)

使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是________．(填序号)

(3)

原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．

请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：________、________．

答案：2．②;
解析：

(1)	A,B、C,将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中
(3)	用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

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(13分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

(1) 用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。

(2) 利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞，打开活塞（填字母）。向容器①中通人氢气的目的是。

待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞，打开活塞 ②中继续产生的氢气会将（填①、②或③，后同）容器中的溶液压入① 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

(3) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。

①试配平反应的离子方程式：

②滴定时，将KMnO₄溶液装在（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为。

（4）装KMnO₄滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（5）观察装KMnO₄滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe²^＋溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

(13分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

(1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
(2)   利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞     （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式：

②滴定时，将KMnO₄溶液装在       （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。
（4）装KMnO₄滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
（5）观察装KMnO₄滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe²^＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题:

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、、。为什么不能加热蒸干? 。

（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验:

①甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和，预期的现象和结论是。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL

①本实验的指示剂是 (填字母)。

A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．不需要

②KMnO₄溶液置于_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·

③滴定终点的现象是___ 。

④产品中Fe²⁺的百分含量是___ 。

(2) 利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞，打开活塞（填字母）。向容器①中通人氢气的目的是。

(3) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。

①试配平反应的离子方程式：

②滴定时，将KMnO₄溶液装在（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为。

（4）装KMnO₄滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（5）观察装KMnO₄滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe²^＋溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是。（填序号）

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

、。

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