某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告．
(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液
(三)实验步骤
(四)问题研究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化．
(1)
G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是________．
(2)
为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应，可采用的方法是________．
测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)里结晶水的含量，实验步骤为:①研磨；②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量．
请回答相关问题：
步骤①需要的实验仪器是：________．
步骤________(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是________．
(3)
步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当________；若晶体变为黑色，此时应当________．
(4)
步骤⑥的目的是________．
(5)
若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有________(填编号)
A．
被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．
被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．
实验前被测样品已有部分失水
D．
加热前所用的坩埚未完全干燥
海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂利用本厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸．
写出该法制取盐酸的反应方程式：
________________________________
此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？________，说明理由：
在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得无水MgCl2，干燥的HCl的作用是________________________
若该工厂不再增加其他原料(干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失)，利用MgCl2·6H2O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2，请你根据(1)(2)(3)反应原理为该厂设计工艺流程提出合理建议(可用文字说明也可用流程图说明)．(提示：先将MgCl2·6H2O在523℃以上加热)
SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置：
检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．
向试管中加入0.0005 mol·L－1的碘水1.0 ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气．该反应的化学方程式为________
我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 ml)，请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：
判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准，________(填“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)
_______________________________________
为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用下图所示实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量．现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰．实验步骤如下：
①称量药品，记录样品质量为m1g；
②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；
③……
④分别称量仪器E未装药品时和装入药品后(连同药品)的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器E接到K处；
⑤……，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；
⑥打开弹簧夹a，通入空气；
⑦拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g．
请回答下面问题：
A、C、E仪器中装入的药品是：
A________，C________，E________
步骤③的操作是
步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是
步骤⑤中使D中的液体滴到什么时候(看到什么现象时)，关闭分液漏斗的活塞
步骤⑥通入空气的目的是
(6)
该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出算式、不需化简)：
下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放人一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 ml无水乙醇，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗和广口瓶中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色，由于水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发出特殊的绿色火焰．
试回答：
B中逸出的主要气体是________(填名称)，原因是________________
广口瓶的作用是________；E管的作用是________________________
F管口点燃的气体是________(填化学式)，生成该气体的化学方程式是
A瓶中无水硫酸铜变蓝的原因是
由A中发生反应的事实，可推断出的结论是
课外活动兴趣小组用蔗糖、氯化铵、消石灰、硫酸、苛性钠五种试剂，从含有Fe3+、Al3+杂质的AgNO3的废液中提取金属银．
有关主要化学方程式或离子方程式为(不受横线限制)：
________________________ ________________________
实验中所用到的有关实验仪器和用品是(不受横线限制)：
工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO2反应，获得NaHCO3结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl(饱和)＝NaHCO3+NH4Cl
这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应．
某研究性学习小组用图所示实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶．
可选用的实验用品有：①6 mol·L－1的盐酸、②6 mol·L－1的硫酸、③浓氨水、④10%的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器．请回答下列问题：
写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式：________________________
A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．
实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置甲，并设想用乙或丙两种简易装置代替甲中的b、c部分，以求达到同样的目的．
试回答下列有关问题：
若用甲制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为________．在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面不明显上升，估计可能的原因是________．检查原因的简单方法是________
若在甲中用Na2SO2固体与1∶1的硫酸制取SO2气体，通常可以对甲中制气装置进行怎样的简单改动？答：________．b中的液体一般应选用________
装置甲中b瓶能防止多余气体逸散的原因是(简要回答)：
用乙或丙代替甲中的b、c部分，是否可行？答：________．简要说明理由：
已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3，SO3和SO2．某研究性学习小组先用如图所示置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量.
实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________
A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________
检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是________.(简述操作步骤)________
测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a2 g，且a2＜a1，接下来的操作应当是________________________________
已经分解的FeSO4的质量是________(填计算式)．
