测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)里结晶水的含量.实验步骤为:①研磨,②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体,③加热,④冷却,⑤称量,⑥重复③至⑤的操作.直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止,⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量．请回答相关问题: (1) 步骤①需要的实验仪器是: ． (2) 步骤需要使用干燥器. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)里结晶水的含量，实验步骤为:①研磨；②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量．

请回答相关问题：

(1)

步骤①需要的实验仪器是：________．

(2)

步骤________(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是________．

(3)

步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当________；若晶体变为黑色，此时应当________．

(4)

步骤⑥的目的是________．

(5)

若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有________(填编号)
A．	被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．	被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．	实验前被测样品已有部分失水
D．	加热前所用的坩埚未完全干燥

答案：5．AC;
解析：

(1)	研钵(2分)多写一些无关的仪器不得分，若多写研杵不扣分
(2)	④(1分)；防止无水硫酸铜冷却过程中吸收空气中的水蒸气(1分)
(3)	继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出；(2分)停止加热，重做实验(2分)说明：继续加热，(1分)，直到晶体完全变成白色粉末(0.5分)且不再有水蒸气逸出(0.5分)，停止加热或停止实验(1分)，重做实验(1分)
(4)	检验样品中结晶水是否已经全部除去(2分) 检验样品中结晶水(1分)是否已经全部除去(1分)
(5)	A、C(2分)写出1个给1分，写错1个扣1分，但不出现负分

练习册系列答案

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是

增大金属和酸的接触面积，加快反应速率

．
（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是

不产生对环境有污染的气体

；
请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）第②步中应将溶液pH调至

5.2～5.4

．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了两种方案：

．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

+I₂═2I-+S₄O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为

87.5%

．
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是

样品中含有Na₂SO₄等杂质

．

（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）

①用于干燥二氧化硫气体的装置有

（填字母）．
②装置B除可用于制取CO₂、H₂，还可制取

、

．（写出两种物质的化学式）．
③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有

．（填字母）
④当用A装置测量CO₂气体体积时，从

端进气，瓶中所盛的液体为

（填名称）当用A装置收集氢气时从

端进气．
（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是

（填序号）．
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体．
B．在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO₄溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu（OH）₂沉淀．加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成．
C．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次．
E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠可观察到溶液呈红色．

（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）：

①能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________（填字母）。

②装置B除可用于制取CO₂、H₂，还可制取__________、__________。（写出两种物质的化学式）

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。（填字母）

（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。

A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

B.在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO₄溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)₂沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

C.制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次

（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）：

①能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________（填字母）。

②装置B除可用于制取CO₂、H₂，还可制取__________、__________。（写出两种物质的化学式）

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。（填字母）

（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。

A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

C.制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe( OH)₂	Fe( OH)₃	Al( OH)₃	Cu( OH)₂
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：

（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是；

（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是；

请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式是。

（3）第②步中应将溶液pH调至。

（4）由滤渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为种方案为最佳方案，理由是、。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。

②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是。

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