工业制纯碱时.第一步是通过饱和食盐水.氨和CO2反应.获得NaHCO3结晶.它的反应原理可以用下面的方程式表示: NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 这两个反应是在同一个反应器中完成的.其总结果是放热反应．某研究性学习小组用图所示实验装置模拟实现这一过程.并获得NaHCO3结晶．可选用的实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO₂反应，获得NaHCO₃结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl(饱和)＝NaHCO₃+NH₄Cl

　　这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应．

　　某研究性学习小组用图所示实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO₃结晶．

　　可选用的实验用品有：①6 mol·L^－1的盐酸、②6 mol·L^－1的硫酸、③浓氨水、④10%的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器．请回答下列问题：

(1)

写出获得NaHCO₃结晶的总反应方程式：________________________

(2)

A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．

答案：2．①,⑧,③⑦,C;
解析：

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(饱和)＝NaHCO₃+NaCl

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　　我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃实验步骤：

　　第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．

　　第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．

　　第三步；过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．

　　第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出．……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　)(　　)接(　　)；(b)接(　　)

(2)A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为________．

(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应．

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为________．

(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是________；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl．简要写出操作和现象：________．

表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元　素性　质	元素编号
元　素性　质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	100	-87.7	19.54	-84.9
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

　　　A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

① X与Y可形成化合物XY、XY₂, 二者可用接触法制强酸甲；

② A与B可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）元素 ③ 氢化物的分子式是 __________。

（2）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 ________。

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物

d．二者的稀溶液均是强氧化剂

（3）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种铵盐。

化学方程式为__________________________________。

（4）写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

AB + AB₂ + Na₂CO₃ = 2 　　+ CO₂

① 在方框内填某盐的化学式

② 每产生44.8 L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是 ______ｇ。

（6）表中属于第三周期的元素是_______________（用表中元素编号填写）。

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