A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.1 mol A在6.72 L(标准状况，过量)氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g，在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量)，生成总质量为26.4 g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10．求：
(1)A的分子式．
(2)写出属于不同类别两种有机物A的结构简式．
维生素C(C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI．
现欲测定某样品中维生素C的含量，实验步骤：取10 mL 6 mol·L－1 CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷的溶液中．加入1 mL指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定．实验测得的数据如下表．
试回答下列问题：
(1)
滴定时所用指示剂是________．
(2)
为何加入的CH3COOH溶液要经煮沸、冷却后才能使用？
(3)
计算样品中维生素C的质量分数．
取19.80 g MgCl2和CaCl2的混合物溶于水，加入210.00 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入质量为10.00 g的铜片，充分反应后取出铜片，经洗涤干燥后称得质量为11.52 g．求原混合物中CaCl2的质量分数．
实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min．离子方程式为：
SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O．
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液．
③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2．
方程式为：Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液．
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L Na2S2O3 15.10 mL．离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－．回答下列问题：
(1)写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式．
(2)①中为什么要用0.13％ I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量．
A、B是下列浓度均为0.1 mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液；②A12(SO4)3溶液；③明矾溶液；④Ba(OH)2溶液；⑤NaOH溶液．现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量(y)与所加B溶液的体积(z)的关系可画出如图所示的图形(未画完整)．
(1)符合这一图像的组合有很多组，如表中的②和④，④和③，请你将其他所有可能的组合填入下表中(已填了两组，不一定填满)．
(2)若向试剂①中逐渐加入试剂④，请在图中画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(z)的关系曲线示意图．
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用．为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验：
称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A．产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B，取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL．向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+＋I－→Co2+＋I2(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液20.00 mL．反应方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL．相应反应式为：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓通过计算求：
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数．
⑵该钴化合物的化学式．
某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物．根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁．
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g．
②将①得到的残渣投入到5.00 mol／L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL．整个过程无气体放出．试回答下列问题：
⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？
⑵锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？
⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？
CO和CO2都可以合成甲醇：CO＋2H2→CH3OH CO2＋3H2→CH3OH＋H2O
CO、CO2和H2可通过下列反应制备：
A：CH4＋H2O(g)→CO＋3H2 B：CO＋H2O(g)→CO2＋H2
反应A的产物合成甲醇时H2过量，反应B的产物合成甲醇时H2不足．为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用．
(1)反应A和反应B的产物气体混合的最佳比例(用同温同压下气体体积比表示)
(2)设取A的产物与B的产物混合气体67.2 L(标准状况)，其中CO的体积分数为x，得到甲醇的物质的量y(纵坐标)随CO体积分数变化的函数关系式并作出图象(假定CO先与H2反应，CO完全反应后，CO2才与H2反应)．
将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取50.0 mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
Ⅱ、另取50.0 mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
Ⅲ、再取50.0 mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
(1)原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
(2)所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
(3)若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？
在110℃，101 kPa下，一定量的某物质A跟一定量的氧气充分反应后，将反应后得到的气体全部缓慢通过足量的Na2O2固体．请回答下列问题：
若A是2 g H2，跟足量氧气反应后，按上述方式通过Na2O2，则Na2O2固体质量增加________g，
若A是6 g碳，与16 g氧气反应后，按上述方式通过Na2O2，则Na2O2固体质量增加________g，
若A在通常状况下是气态烃，0.25 mol A跟足量氧气反应后，按上述方式通过Na2O2，Na2O2固体增加的质量比烃的质量多16 g，则A的分子式可能是(写出三种即可)________、________、________，
(4)
若A的分子式是CxHyOz(x、y、z均为正整数)，一定量的A跟足量氧气反应后，按上述方式通过Na2O2，Na2O2固体增加的质量跟A的质量相等，则A中z、y、z满足的关系式是(请用两个关系式表示，其中一个只含x和y，另一个只含x和z)：________．
