Question

实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％　I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min．离子方程式为：

SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O．

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液．

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂．

方程式为：Br₂＋HCOOH＝2HBr＋CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液．

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L　Na₂S₂O₃　15.10 mL．离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．回答下列问题：

(1)写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式．

(2)①中为什么要用0.13％　I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量．

Answer 1

答案：
解析：

　(1)②I^－＋3Br₂＋3H₂O＝IO₃^－＋6Br^－＋6H⁺；④6H⁺＋IO₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O；(4分);

　(2)防止未反应的I₂进入水溶液中．(1分);

　(3)关系式：SO₃^2－～2I^－～2IO₃^－～6I₂～12S₂O₃^2－(1分)

　n(Na₂SO₃)＝0.1120 mol/L×0.01510 L÷12÷25 mL×250 mL＝1.409×10^－3 mol

　m(Na₂SO₃)＝0.1775 g

　w(Na₂SO₃)＝11.68％(2分)