根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：

A________，E________，G________．

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是________．

反应④化学方程式(包括条件)是________．

(3)写出①⑤的反应类型：①________；⑤________．

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为________；

(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________；

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂________T₃(填“＞”“＜”“＝”)，判断的理由是________；

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)．

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．

(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是________和________．(填分子式)

(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L．①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是________．

②在30°C、pH＝4.0条件下，O₃的分解速率为________mol/(L·min)．

③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________．(填字母代号)

A．40℃、pH＝3.0

B．10℃、pH＝4.0

C．30℃、pH＝7.0

(3)O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得．

①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为________．

②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为________．

③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O ₃ 所占的体积分数为________．(忽略 O ₃ 的分解)．

下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)．

请按要求回答：

(1)写出C的电子式________，I的化学式________；

(2)反应③的化学方程式为________；

(3)反应④的离子方程式为________；

(4)由C制取E时反应物的状态是________，由J制取L时反应的环境是________．

物质结构元素周期律

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

________．

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为________．

(3)反应②的化学方程式为________．

(4)反应⑤的化学方程式为________．

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为________．

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca．

(1)Ca的原子结构示意图________．

(2)配平用钙线氧脱磷的化学方程式：

________P＋________FeO＋________CaO________Ca₃(PO₄)₂＋________Fe

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n．则金属M为________，检测Mⁿ⁺的方法是________(用离子方程式表达)．

(4)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 ml　H₂(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO_{3________}g．

(5)处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．

已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g)＝YO₂(g)；ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是________．

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)．回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是________．

(2)若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是________．

(3)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________．

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________．

(5)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是________．

通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．

(1)火箭推进器中分别装有联氨(N₂H₄)和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol^－1

又知：2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1

H₂O(l)＝H₂O(g)　△H＝44 kJ·mol^－1

请写出N₂H₄(l)与O₂(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：________．

(2)H₂O₂是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为________．

(3)过二硫酸铵法是目前最流行的制备H₂O₂的方法．即电解含H₂SO₄的(NH₄)₂SO₄溶液制取(NH₄)₂S₂O₈，如下图所示，再加热水解即可得H₂O₂和(NH₄)₂SO₄．

①电解时，阳极的电极方程式________；

②写出生成H₂O₂的反应的化学方程式：

________．

(4)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p－CP．控制p－CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p－CP的浓度随时间变化关系如下图所示．

①请根据实验I的曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率ν(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1．

②实验I、II表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：________．

③实验III得出的结论是：pH＝10时，________．

盐酸阿立必利是一种强效止吐药．它的合成路线如下：

(1)有机物D中含有的官能团有酯基、________、________．

(2)由E生成F的反应类型为________．

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：________．

①属于α－氨基酸；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢．

(4)高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是________．

(5)写出由C生成D的化学方程式：________．

(6)已知：．请写出以、CH₃CH₂CH₂COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)．

合成路线流程图示例如下：

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的清洁、高效能源．

Ⅰ、(1)合成二甲醚反应一：

一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．

A、低温高压

B、加催化剂

C、体积不变充入N₂

D、增加CO浓度

E、分离出二甲醚

(2)合成二甲醚反应二：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)．在不同温度下，分别在1 L密闭容器中加入不同物质的量的CH₃OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：

该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，原因是________(从平衡常数角度说明)．

Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

(1)该电池正极的电极反应式为________．

电池在放电过程中，b对应的电极周凰溶液的pH________．(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1 L　0.1 mol/L　KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为________．

(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25 mL上述电解后溶液，滴加0.2 mol/L醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)．

①若图三的B点pH＝7，则滴定终点在________区间(填“AB”、“BC”或“CD”)．

②C点溶液中各离子浓度大小关系是________．