已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________．

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________．

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

(4)用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：________．

草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li₂FeSiO₄)等，其制备过程主要包括：

a．将硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化．

b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全．

c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干．

试回答下列问题：

(1)配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是________．

(2)将制得的产品(FeC₂O₄·2H₂O)在氩气气氛中进行热重分析，结果如图(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．

①则A－B发生反应的化学方程式为：________．

②精确研究表明，B－C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B－C两步反应的方程式：________、________；

(3)Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃．的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂．

①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：________．

②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO₄＋Li＝Li₂FeSiO₄，

写出相应的电极反应式：

正极________、负极________．

CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：

(1)化合物A核磁共振氢谱有________种蜂．

(2)化合物C中含氧官能团有________、________(填名称)．

(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是________．

(4)写出A－B的化学方程式________．

(5)B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有________种．

①苯的衍生物

②含有羧基和羟基

③分子中无甲基

(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH₂COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图．

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿(A1₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

(1)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为________．

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为________．

(3)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是________．

(4)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g．

①写出除杂过程中涉及的离子方程式________、________．

②AlCl₃产品的纯度为________．

(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是________．

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)：

试回答：

(1)甲元素的名称为________，溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________．

(2)A的电子式为________；所含化学键类型为________．

(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)________．

(4)反应(Ⅰ)的化学方程式为________．

(5)反应(Ⅱ)的离子方程式为________．

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

(1)已知：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^－1

则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________．

标准状况下的煤炭气(CO、H₂)336 L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子．

(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO＋H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：________．

(3)密闭容器中充有1 mol　CO与2 mol　H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积V_B________10 L(填“大于”、“小于”或“等于”)．

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_C________t_A(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________．(写出两点即可)

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)．请讨论以下两种情况(注：两种情况下各字母代表的物质可能不同)

回答下列问题：

(1)第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性．则：

①反应Ⅲ的化学方程式为________．

②D与乙反应的离子方程式为________

(2)第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．则：

①工业上，反应I的化学方程式为________

生产设备名称为：________

②D和乙反应的离子方程式为________

③请简述检验D溶液中阳离子的方法________．

④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后(杂质不参与反应)，得到密度为ρ g/cm³，溶质质量分数为a％的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数＝________(列出计算式即可)．

污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙(H₂Dz)～CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：

Cu²⁺＋2H₂DzCu(HDz)₂＋2H⁺，

再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中．

(1)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：________．萃取过程中要控制适宜的酸度．如果溶液的pH过大，其后果是________．

下图是用双硫腙(H₂Dz)～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E％表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)～CCl₄络合萃取法处理废水．

请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH＝________

(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：________，其物质的量之比为________

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中．写出反应的离子方程式：________

(1)某化学反应可用下式表示：A＋BC＋D＋H₂O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：________

(2)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na₂SO₄生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式①________②________

(3)边微热边向铵明矾[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性

(提示：NH、Al³⁺恰好完全反应)

①此时发生反应的离子方程式为________

②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：________