[化学——选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是________．
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是________．
(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________；(每个球均表示1个原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________．
Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
(1)白色沉淀甲是________．
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式________、________．
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________．
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上．据此回答下列问题：
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________．
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积________；
(3)写出乙烧杯的电解池反应________．
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________
(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________．
工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
(1)由表中数据判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(2)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5 mol·L－1，则此时的温度为________℃．
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为________．
②反应达到平衡时CO的转化率为________．
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)．
a．使用催化剂
b．降低温度
c．增加H2的浓度
(4)常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
(5)一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：________．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32 g甲醇时，电解产生的H2体积(标况)为________L．
Ⅰ．反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X．
(1)已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是________．
(2)已知0.5 mol K2S在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为________．
(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
(4)若反应中浓H2SO4过量，则________产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：________．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：
(1)Y在周期表的位置是________；
(2)反应①的化学方程式是________．
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)．
(4)写出反应②的离子方程式________．
(5)上述实验装置不够完善，改进方法是________．
替米呱隆(Timiperone)主要用于治疗精神分裂症．其合成路线如下：
(1)A→B的反应类型为________．
(2)B→化学方程式为________，将B转化为C的目的是________________．
(3)由D制备反应中要加入试剂X(C6H4NO2Cl)，X的结构简式为________
(4)C在一定条件下反应可以得到G()，符合下列条件的G的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)．
a．苯环上共有4个取代基，其中有2个处于间位的－CH2Cl取代基；
b．苯环上的一氯取代产物只有1种；
c．能与FeCl3溶液发生显色反应；
d．能发生银镜反应．
(5)已知：
写出由B制备高分子化台物的合成路线流程图(无机试剂任选)．
合成路线流程图示例如下：
高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为
②反应Ⅱ的化学方程式为
③加入饱和KOH溶液的目的是
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
(1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
总反应
(3)
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述原因
②若开始只加入CH3OH，经10 min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率α(CH3OH)＝________(计算结果保留小数后一位)．
从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1 mol F与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2 mol红色沉淀．分析并回答问题：
(1)A中含有的官能团为氯原子(－Cl
(2)指出反应类型：
AB
(3)写出下列反应的化学方程式：
①CF
②EH：
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③KSP(BaSO4)＝1.1×10－10，KSP(BaCO3)＝5.1×10－9＝9－dd
(1)
该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：________________
(2)
上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：________．
该厂结合本厂实际，选用的X为
A．
BaCl2
B．
BaCO3
C．
Ba(NO3)2
D．
Ba(OH)2
(4)
中和I使溶液的pH为4～5目的是________；结合离子方程式简述原理________________．
(5)
从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是________．
(6)
测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为________．
A是芳香烃的衍生物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B能使FeCl3溶液显紫色．
请回答下列问题：
A的结构简式为________，由B生成的高聚物的结构简式为________．
F的名称为________．
E可能发生的反应类型有
氧化反应
加成反应
还原反应
消去反应
写出反应③的化学方程式：________．
B的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：________，________．
①苯环上的一氯代物有两种
②不能使FeCl3溶液显紫色
③1 mol同分异构体可与足量的钠反应产生0.5 mol H2．
、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
CH3OH(g)ΔH，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
)，符合下列条件的G的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)．
合成路线流程图(无机试剂任选)．
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1
CO2(g)＋H2(g) 
CH3OCH3(g)＋CO2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
B
