Question

Ⅰ．某无色溶液X，由K⁺、NH、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________．

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式________、________．

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________．

Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上．据此回答下列问题：

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________．

(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积________；

(3)写出乙烧杯的电解池反应________．

(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________

(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ(1)BaSO4(1分) 　　(2)＋2H+＝CO2↑＋H2O(1分)　＋OH－NH3↑＋H2O(1分) 　　(3)、、(2分)　做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含K+，否则不含K+．(2分) 　　Ⅱ．(1)负(1分)；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑(1分) 　　(2)5.6 L(1分) 　　(3)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分) 　　(4)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应(2分) 　　(5)向丙烧杯中加4.5 g水(2分)