题目内容
工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
(1)由表中数据判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(2)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5 mol·L－1，则此时的温度为________℃．
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为________．
②反应达到平衡时CO的转化率为________．
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)．
a．使用催化剂
b．降低温度
c．增加H2的浓度
(4)常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
(5)一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：________．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32 g甲醇时，电解产生的H2体积(标况)为________L．
解析：
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(1)＜(1分) (2)310(1分) (3)①0.3 mol·L－1min－1 (2分无单位扣1分) ②62.5％(2分) ③a(1分) (4)CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1(2分) (5)CH3OH＋H2O＝CO2＋6H+＋6e－(2分) 67.2(1分) |
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
下：
甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）
CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
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温度/0C |
250 |
310 |
350 |
|
K |
2.041 |
0.250 |
0.012 |
（1）由表中数据判断△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5 mol·L－1，则此时的温度为 0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
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浓度mol/L 时间/min |
c(CO) |
c(H2) |
c(CH3OH)
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0 |
0.8 |
1.6 |
0 |
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2 |
0.6 |
1.2 |
0.2 |
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4 |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
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6 |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为 。
②反应达到平衡时CO的转化率为 。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1 w2（填序号）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式： 。