氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素．
(1)
下图是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是________．
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(2)
三聚氰胺的结构简式如图，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是
A．
三聚氰胺的熔点可能很高
B．
三聚氰胺的含氮量高达67％左右
C．
三聚氰胺属于无机化合物
D．
三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
(3)
H与N能形成化合物NH5，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键除了极性键还有________，该反应的化学方程式为________．
(4)
已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35.4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用．常温下G为淡黄色固体．H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分．I、J为常见的工业原料．有关物质间的转化关系如下图所示．
①写出D与X反应的化学方程式________．
②写出G与H反应的离子方程式________．
③实验室中I应如何保存？________．
④常温下M受撞击时可分解，13 g M完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式________．
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因________．
重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题．
若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
稀硫酸
氧化钠固体
氢氧化钾溶液
Ⅱ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是________(用离子方程式表示)．
Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42－(黄色)＋2H+Cr2O72－(橙红色)＋H2O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式K＝________．
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液________(填标号)．
A．变黄色
B．颜色不变
C．橙红色变深
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7．25℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是________．
A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)．
试回答：
若X是强氧化性单质，则A不可能是
S
N2
Na
Mg
E．
Al
若A为强碱溶液，则X可能为
AlCl3
CO2
Al2O3
若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(离子方程式表示)________．
若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式________．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
(1)下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出热量为________．
(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填写“＞”“＝”或“＜”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(N2)(正)＝v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是________(填序号)．
A
B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．2c(N2H62+)＋c([N2H5·H2O]+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(N2H62+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol．现向反应容器中加入6.5 molA，x molB，2.0 molC．
(1)若x＝5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是________热反应．
(2)欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为________．
(3)在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12 mol)，按D(g)＋E(g)2F(g)发生反应．当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p％．若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量为________(用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)．
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝________．
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)＝________．
(3)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)．
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的实验编号．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)．
(2)正极反应式为________．
(3)电极表面镀铂粉的原因为________．
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3．用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________mol．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
请回答：
(1)Z2Y的电子式是________．
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是________．
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极．接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C(Ⅰ)的电极名称是________(填写正极或负极)；其电极反应式是________．
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是________．
某芳香化合物
(1)G的分子式是________
(2)化合物c的官能团名称是________，反应②、⑤的反应类型分别是________、________．
(3)预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积(由小到大)之比为________．
(4)写出反应①、⑥的化学方程式：
①________；
⑥________．
(5)H的结构简式是________．
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．
①：若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO＝H2O＋CO，则E与Fe2O3的反应方程式为________
②：若D为CO，B与D反应生成C，C能和E反应，则A的电子式为：________
③：若D为白色胶状沉淀，与A摩尔质量相等，则X中一定含________(填元素符号)．
Cr2O72－(橙红色)＋H2O
2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
2C(g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol．现向反应容器中加入6.5 molA，x molB，2.0 molC．
2CO2＋N2
2LiH
＝H2O＋CO
，则E与Fe2O3的反应方程式为________