A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.1 mol　A在6.72 L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g．再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量)，生成总质量为26.4 g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10．

(1)写出通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条反应的化学方程式为________．

(2)求出A的分子式为________．

(3)写出属于不同类别的两种有机物A的结构简式为________、________．

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

(1)HX＋CH₃－CHCH₂(X－卤素原子)

(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为________．

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、________．

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

___________________________．

(4)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写三种)：___________________________．

A－K分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)．已知A、I为单质，F为红褐色固体，A至F六种物质中均含有同一种元素．请填写下列空白：

(1)A至F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置为________周期________族．

(2)写出C、K物质的化学式：C________　K________．

(3)写出③、④反应的离子方程式：

反应③：________

反应④：________

(4)图中B、I的混合物通常叫________(填名称)，每生成1 mol　A，转移电子________mol．

下列框图中的A－G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，基保C、E为气态单质，B为金属单质，A、G、F焰色反应都显黄色．AG可发生如下转化：

请填写下列空白

(1)D的结构式为________，金属B原子结构示意图为________，G的电子式为________．

(2)5.4 g　B与足量的G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为________．

(3)向F的水溶液中通入足量的CO₂气体，其离子方程式为________．

(4)8 g单质C在E中完全燃烧生成气态D，放出967.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________．

已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系．

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________．

(2)甲的电子式为________，反应②中若有11.2 L(标准状况下)B生成，则发生转移的电子的物质的量为________．

(3)写出反应③的化学方程式：________．

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40－50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺＝Cu²⁺＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________(填氧化剂或还原剂)．

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________．

对于两种相同的反应物，由于操作顺序不同，其反应过程不同，往往会导致不同的实验现象，有许多化学反应符合这一规律．例如碳酸钠溶液与稀盐酸滴加顺序不同反应现象不同就是一个典型．现有下列化学试剂：

A、稀盐酸

B、氢氧化钠溶液

C、氯化铝溶液

D、偏铝酸钠溶液．

选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．

(1)上图所示的操作是把________滴加到________中(填入相应的字母)．

(2)反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是________．

(3)B点时，溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，试用离子方程式说明原因：________．

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O．

Ⅱ．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体

Ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体

已知：NH₄HCO₃在热水中分解

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_______

(2)Ⅱ中，生成FeCO₃的离子方程式是________．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________．

(3)Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净．检验操作是________

(4)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂，现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg(摩尔质量/g·mol^－1：FeCO₃－116　Fe₂O₃－160　FeO－72)

如图所示，当关闭K时，向A中充入4 mol　X、14 mol　Y，向B中充入2 mol　X、7 mol　Y，起始时V_(A)＝V_(B)＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)　ΔH＜0；达到平衡(Ⅰ)时，B容器体积为原来的0.9倍，试回答：

(1)B中X的转化率α(X)为________．

(2)A中的Z和B中的W的物质的量的关系为：n(Z)_A________n(W)_B(填＜、＞、或＝)

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B容器的体积为________升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)，在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________．