下表是元素周期表主族元素的一部分．

短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧．

(1)X的元素符号是________，其单质之一的X₄分子中，X原子的杂化类型为________杂化；Y原子核外电子排布式为________．

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为________．

(3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．(化学式中必须写Z的元素符号)．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A________，E________，G________；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是________，反应④化学方程式(包括反应条件)是________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①________、⑤________．

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是________和________．

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________．

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________．

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)．

请回答：

(1)W的电子式是________．

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，装置Ⅱ中物质的化学式是________．

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________(从上图中选择必要装置，填写编号)．

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________．

有两种含碳、氢、氧的酯A、B，其组成均为含碳54.5％，含氢9.1％，其密度(蒸气)均为3.94 g/L(标准状况)，A与B能发生如下反应，经测定，其中B、E、G、H、I能与银氨溶液发生反应并在分子中不含支链．

(1)写出下列结构简式和名称

B：________、________；D：________、________；J：________、________；

(2)写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式________．

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含铁、硫两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7％．

(1)G的化学式为________；

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为________；

(3)反应②的离子方程式：________；

(4)反应④的离子方程式：________；

(5)已知每生成16 g　E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：________．

向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol　X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为________mol/L·min．

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5 mol/L·min；乙v(Y)＝2 mol/L·min；丙v(Z)＝4.5 mol/L·min；丁v(X)＝0.075 mol/L·s．若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________(填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向________(填"左"或"右"或"不移动")．

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol　X气体，则平衡后X的转化率(4)与(1)的平衡中的X的转化率相比较________

A．无法确定

B．(4)一定大于(1)

C．(4)一定等于(1)

D．(4)一定小于(1)

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为________

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为________

如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质．下图中部分反应产物已略去．

(1)X的化学式为________；F的电子式为________．

(2)反应①的离子方程式为________．

反应②的化学方程式为________．

(3)若向100 mL　盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16 g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为________．(假设溶液体积不变)

水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^－，5表示Pb(OH)₄^2－]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“＞”、“＝”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________．

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有________，pH＝9时，主要反应的离子方程式为________．

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是________．

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)＋Pb²⁺E₂Pb(s)＋2H⁺

则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．

A．4～5

B．6～7

C．9～10

D．11～12

一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到2 s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09 mol/L．经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是________；

(2)前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为________；

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60 s(填“大于”“小于”或“等于”，以下同)；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是________

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄