A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)．

(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，

请写出反应①和反应④(由A一步转化为B

或C)的离子方程式：反应①________、反应④________；

(2)若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A________；C→B________；

(3)若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式：③________，写出A的化学式________．

如下图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol　A、3.5 mol　B，向乙中充入3 mol　A、7 mol　B，起始时，甲、乙体积均为V L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)＝0.86 VL．请回答：

(1)乙中B的转化率为________；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为________(用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)．

有下列四种溶液(均无气体逸出)

A．0.01 mol/L的H₂CO₃溶液

B．0.01 mol/L的NaHCO₃溶液

C．0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

D．0.02 mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H⁺)最大的是________；

(2)c(H₂CO₃)最大的是________；

(3)c(HCO₃^－)最大的是________；

(4)c(CO₃^2－)最大的是________；

(5)c(HCO₃^－)最小的是________．

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①X的电子式是________．

②X与甲反应的化学方程式________．

(2)若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出Z的化学式________．

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________．

(1)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu(s)＋2H⁺(aq)Cu²⁺(aq)＋H₂(g)　_{ΔH＝64 kJ/mol}

2H₂O₂(l)2H₂O(l)＋O₂(g)　_{ΔH＝－196 kJ/mol}

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　_{ΔH＝－286 kJ/mol}

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为________．

(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％　H₂O₂和3.0 mol/L的H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)．

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________．

(3)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是________．

下列反应中，相关示意图像错误的是________

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16 g，则另一电极的电极方程式为________；该电极可收集到标况下气体________L．

(2)的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)．

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为________，反应④的化学方程式为________．

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式________；

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．

有关X气体的收集及其尾气处理的装置如下图所示，下列选项合理的是________

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：

(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为________．

(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________；

(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：________；

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol　A₂C和1 mol　BC、2 mol　A₂C和2 mol　BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)．下列说法正确的是．

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为________．