含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________；

(2)现将0.04 mol·L^－1　HA溶液和0.02 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)________c(CN^－)(填“＜”、“＝”或“＞”)，你得出该结论的依据是________；

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在电离平衡为________(用电离平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^－)的大小关系为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________mL．

据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101kPa时：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1　H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1

则在25℃，101 kPa时：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝________．

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263．

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，则在这种情况下，该平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，判断依据是________

(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符号)．

A．升高温度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4NaOH＝2Na₂CO₃＋6H₂O．试回答下列问题：

(1)甲池溶液中的Na⁺移向________(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na⁺移向________(填“A”或“B”)电极．

(2)电极A的名称为：________；

(3)电极b上发生的电极反应为：________．

(4)乙池中发生反应的离子方程式为________．

(5)当乙池中电极A处得到0.71 g产物时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：

(1)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式________．

(2)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体．试写出该反应的化学方程________

(3)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式________．

(4)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．

①写出A与B反应生成C的化学方程式________；

②向50 mL　4 mol·L^－1的NaOH溶液中通入1.12 L　B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为________．

(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途．

他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：

Fe³⁺＋Ag(s)Fe²⁺＋Ag⁺

请回答下列问题：

(1)该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe³⁺的FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃两种溶液哪种溶液洗涤效果更好．如果用相同体积的上述两种溶液，你认为________溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是________．

(2)甲同学提出，Fe(NO₃)₃溶液也可以做洗涤荆，但乙同学认为用Fe(NO₃)₃溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体．请写出该反应的离子方程式________

(3)乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银．你认为他的理由是________．

有A、B、C、D、E、F六种溶液它们电离的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，阴离子有NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－．在各溶液中阳离子不出现重复．现有下列信息：

①常温下，测定0.1 mol/L　A、E、F溶液的pH，其pH均大于7，且E溶液pH﹥13；

②向B溶液中滴加F溶液，有沉淀生成，继续滴加F溶液至过量，沉淀消失；

③向C溶液中滴加A溶液，有红褐色沉淀生成，同时有气泡产生；过滤后在滤液中加入足量E溶液并加热，无气体产生．

根据以上信息回答下列问题：

(1)能够确定的溶液是(写出标号及相应溶质的化学式)________．

(2)不能确定的溶液标号________；溶质可能的化学式是________．

重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)若步骤Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用________(填标号)．

A．稀硫酸

B．氢氧化钠固体

C．氢氧化钾溶液

(2)步骤Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：________(用离子方程式表示)．

(3)步骤Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－(黄色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O

①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K＝________．

②若向Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液________(填标号)

A．变黄色

B．颜色不变

C．橙红色溶液

③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7

25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是________．

根据下列实验现象，所得结论不正确的是

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)．

已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是

短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质．请回答下列问题：

(1)组成C的元素的原子结构示意图是________．

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式________；

(3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式________；

(4)写出实验室制备M的化学方程式________；