下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式________．
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带________(“正”或“负”)电荷．
(4)下列叙述正确的是________．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为________．
在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示．试回答下列问题：
(1)p点时反应的v正________v逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)此反应的正反应为________热反应(填“放”或“吸”)．
(3)a、b两点的正反应速率：va________vb(“＞”、“＜”或“＝”)．
根据下列框图关系填空．已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，G是一种主要的工业产品．C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为M(F)＝M(E)＋16．回答下列问题：
(1)A中化学键的类型为________，写出B的一个用途________．
(2)将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是________．
(3)写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式________．
(4)写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目．________
(5)经测定，反应④中每生成1.0 gX，放出3.2 KJ的热量(常温下)．试写出反应④的热化学方程式________．
有下列八种物质
①NH4Cl
②NaOH
③FeCl3
④NaHCO3
⑤Al
⑥CH3COOH
⑦盐酸
⑧H2CO3
(1)
属于强电解质的是________(填序号)
(2)
既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是________(填序号)
(3)
将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A．
光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．
插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．
向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．
将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．
(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的常备用品．则D的电子式是________．氯碱工业的化学反应方程式为：________．
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①A的实验室制法的化学方程式________．
②C中加入NaOH溶液后放置在空气中的现象是：________，写出其化学方程
式________．
③向含n g硝酸的稀溶液中加入m g的D元素的单质，二者恰好反应完，设还原产物只有NO气体，则n∶m可能为________．
a．3∶1
b．4∶1
c．5∶1
d．3∶2
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是________
已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件(除高温外)均已略去．请回答下列问题：
(1)写出B的电子式________，
(2)写出A与B反应的化学方程式________．
(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是________．
(4)写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M________．
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________．
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物．
(1)W在元素周期表中的位置是________．
(2)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 moL/L QXY3，溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．
(3)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________．
(4)已知：W(s)＋Y2(g)＝WY2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol
WY(g)＋1/2Y2(g)＝WY2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是________．
(5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________．
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气．反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0．
①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)________．
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH3
d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1＝________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2________α1(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸．
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＞0．
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示．若t2，t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)________．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是________．
X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)(以下每空中填入一种即可)．
(1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为________，B的化学式为________
(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为________，A的化学式为________
(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为________
(4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为________
2NH3(g)；ΔH＜0．
，则N2的转化率α1＝________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2________α1(填“＞”、“＜”或“＝”)．
