工业上由丙烯经下列反应可制得F.G两种高分子化合物.它们都是常用的塑料． (1)聚合物F的结构简式是 , (2)D转化为E的化学方程式是 ,A转化为B的反应类型是 ——青夏教育精英家教网—

工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

(1)聚合物F的结构简式是________；

(2)D转化为E的化学方程式是________；A转化为B的反应类型是________．

(3)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________．

(4)写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

________、________、________．

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．

写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：

写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：

(2)还有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率．

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是________．(填写序号)

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________．

(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收．人体中经常进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，反应中，Fe²⁺作________剂，Fe³⁺作________剂．“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”，说明维生素C在反应中做________剂，具有________性．

(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11. 4 g　FeSO₄．当加入50 mL　0.5 mol/L　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．

FeSO₄＋________KNO₃＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________Fe₂(SO₄)₃＋________N_xO_y＋________H₂O

①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．

②反应中氧化剂为________，x＝________，y＝________

(3)羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，用25.00 mL　0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5 mL　0.020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________．

现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外．这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物．例如有一种配方为：

61％－68％　NaN₃(叠氮化钠)、0％－5％　NaNO₃、0％－5％陶土、23％－28％　Fe₂O₃粉、1％－2％　SiO₂粉、2％－6％石墨纤维．这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前．撞车时，约在10毫秒(10^－3秒)内引发下列反应：2NaN₃＝2Na＋3N₂(365℃分解)反应在约30毫秒内完成，袋内充满N₂气而胀大，阻止人体前冲．在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠．

(1)你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用________．

(2)若气袋内放300 g　NaN₃，在充满氮气时，袋内气体体积为(1大气压，300 K)________L．若袋内气体压力达到4大气压(此时为350 K)，则袋内气体体积为________L．

(3)配方中Fe₂O₃的量是如何控制的________．

(4)叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N－N键等长(116 pm)．写出其电子式________．

(5)怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸________．

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：