北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝156.6 kJ/mol

CH₃CH＝CH₂(g)CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂＝32.4 kJ/mol，则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ/mol．

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式为________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极．

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃　HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，G是常见的半导体材料，F、X燃烧时的火焰呈淡蓝色，Z俗称电石气，他们之间有如下转化关系：

(1)写出A、B、Z的名称：A_________，B________，Z________

(2)写出Y的结构式：________，A的晶体结构类型：________，Z中碳原子的杂化方式是________；

(3)按要求写出反应方程式：

⑤的化学方程式：_____________

⑥离子方程式：_______________

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________．

(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________．

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因________．

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示．

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________．

A、保持其他条件不变，增大压强

B、保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C、保持其他条件不变，升高温度

(3)T℃时，在相同容积的1 L容器中，起始充入a mol　A，b mol　B和0.2 mol　C于容器中，达到平衡后B的体积分数与t₁时B的体积分数相同．则a＝________，b＝________．

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物如图所示的转换关系，已知C是密度最小的气体，甲是电解质．

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，乙________，丁________．

(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________，丙的电子式是________．

(3)写出下列变化的方程式：________

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________．②乙与过量CO₂反应的离子方程式________．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^－三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示．已知生成ClO₃^－化学反应方程式为：6Ca(OH)₂＋6Cl₂＝5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．

(1)写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：________．

(2)t₂时，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为________mol．

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的质量是________g．

下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．

(1)写出X、E、I的化学式．X________　E_______　I_______．

(2)写出Y的电子式________________．

(3)关于Y的说法正确的是__________．

A．Y是氧化物

B．Y是过氧化物

C．Y是含有非极性键的离子化合物

D．Y是碱性氧化物

(4)写出B和Y反应的化学方程式：__________．

(5)X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：_______________

氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

(1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H₂，这一过程用化学方程式表示为：________．

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58 eV、7.64 eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成＋1价的气态阳离子

(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出Ni³⁺的核外电子排布式：________

②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：________

(4)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎．长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图．

回答下列问题：

(1)G的结构简式为：________反应Ⅰ的反应类型为________．

(2)写出B→C的化学反应方程式：________．

(3)下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有________(填字母编号)．

(4)依据提示信息，模仿以上流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一部的反应物及反应条件(有机物写结构简式，其他原料自选)