已知羧酸酯可以在一定条件下与醇发生酯交换：

RCOO＋OH→RCOO＋OH

又知乙酸与乙烯在一定条件下可发生下列反应：

涂在邮票背面的胶质是聚乙烯醇，工业上是以甲醇、乙烯、乙酸为原料制取的，写出制取乙烯醇过程的化学方程式．

(1)__________________________________

(2)__________________________________

(3)__________________________________

写出下列反应过程的离子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量________

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸至过量________

③在Ba(OH)₂溶液中通入过量SO₂________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液________

元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物质或离子．

(1)写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图________．

(2)比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：________＞________＞________＞________＞________(写离子符号)

(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________．

(4)分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________，________．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应水化物化学式为________．

(2)C₂B₂的电子式为________，其中含有的化学键类型为________．

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为________mol．

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．

已知水是生成物之一．

(1)该反应中的还原剂是________；

(2)该反应的还原产物是________；

(3)该反应的化学方程式为________．

元素周期表共有________个周期；________个主族．其中卤素包括________氧族元素包括________(填元素符号)

甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40％、甲醇8％的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m^－3．

(1)下列说法或做法不合理的是________．(填字母)

a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”

b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风

c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO₃＋HCHO→NaO－CH₂－SO₃H的反应类型是加成反应

d．福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)

(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH₄⁺＋6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺＋3H⁺＋6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是____________．(填字母)

a．NH₄HCO₃

b．(NH₄)₂SO₄

c．NH₄Cl

(3)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：

反应Ⅰ：CH₃OH(g)→HCHO(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝92.09 kJ·mol^－1，其平衡常数K₁＝3.92×10^－11

甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：

反应Ⅱ：CH₃OH(g)＋O₂(g)→HCHO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂＝－149.73 kJ·mol^－1，其平衡常数K₂＝4.35×10²⁹

(上述数据均为298.15 K下测定．)

①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛更加有利．

②反应Ⅱ自发进行的条件是________．

a．高温

b．低温

c．任何条件都自发

③如图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化．图中曲线(1)表示的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示．H为红褐色沉淀．图中部分反应条件和产物已略去．

试回答下列问题

(1)写出X的化学式：________．

(2)写出G的电子式：________．

(3)写出反应③的化学方程式________________．

(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式___________________________．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：________________________．

(2)A、B、H的化学式：A________，B________，H________．

(3)①H₂O₂分子的电子式：________________

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________．

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________．

5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄酸性存在下与SO₂反应制得．请写出反应的离子方程式：________．

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠仅只发生氧化反应的是________．

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．当1 mol　HClO₂发生分解反应时，转移的电子的物质的量是________．

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．