对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝＝＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O．被检测的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，还原剂是________
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)
水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________
(2)
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀．
(3)
通入二氧化碳的目的是________和________．
(4)
气体A的作用是________．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性．
(5)
下列物质中，________可以作为气体A的代用品．(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
进行I操作时，控制溶液pH＝7—8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．
从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．
物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．
现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量②高温分解③________或________④MgO称量
(6)
18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知，产品的化学式中：
a＝________b＝________C＝________
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产
物未列出)：请填写下列空白：
A是________，C是________．
H与盐酸反应生成E的化学方程式是________．
E与F反应的化学方程式是________．
F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________．
某研究小组进行与NH3有关的系列实验．
从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂．________．
将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为________．
为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如下图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好)．
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体．操作是________．控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3．
②缓缓开启K3，A管中的现象是________．要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是________．
次磷酸(H3PO2)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：
CuX中X是表示一种元素，这种元素是________.
反应(a)的化学方程式为________，其中被氧化的元素是________，还原产物是________(写物质的名称)．
反应(c)的离子方程式为________．
反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为________个．
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是________
如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1molN2和3molH2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．
保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．
试回答下列问题：
平衡时A容器中NH3的体积分数是________．若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．
若保持温度不变，向B容器中补加cmolNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．
若保持温度不变，开始时向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．
若保持温度不变，开始时向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡时，测得放出的热量为23.1kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．
发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：
在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O N2H4＋H2ON2H5+＋OH－
N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－ N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+
据此你可得出的结论是________(填字母)．
A．
肼水解显酸性
B．
肼在水中电离出H+
C．
肼是二元弱碱
D．
肼是二元弱酸
液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．
25℃时，0.2mol·L－1氨水与0.2mol·L－1HCl溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝a(a<7)．则混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol·L－1HCl溶液中电离出的c(H+)；混合溶液中，c(H+)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)．
X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物．A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质．反应①为氯碱工业的主要反应，反应③是制备理想绿色水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)的一种方法(图中部分生成物没有列出)．
请依据上述物质之间关系回答下列问题：
X中非金属元素的原子结构简图为________．
写出反应②的化学方程式________；反应③的离子方程式________．
若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180．现测得X中组成元素的质量之比为3∶35，则乙在X中的物质的量分数为________．
、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．
N2H5+＋H2O N2H4＋H2O