发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题: (1) 在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应: N2H4+H3O+N2H5++H2O N2H4+H2ON2H5++OH- N2H5++H2ON2H62++OH- N2H5++H2ON2H4+H3O+ 据此你可得出的结论是． [ ] A．肼水解显酸性 B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料．试回答下列有关问题：

(1)

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应： N₂H₄＋H₃O⁺N₂H₅⁺＋H₂O　　N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₆²⁺＋OH^－　　N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺ 据此你可得出的结论是________(填字母)．
[　　]
A．	肼水解显酸性
B．	肼在水中电离出H⁺
C．	肼是二元弱碱
D．	肼是二元弱酸

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0.2mol·L^－1氨水与0.2mol·L^－1HCl溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝a(a<7)．则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol·L^－1HCl溶液中电离出的c(H⁺)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)＝________(用含有a的关系式表示)．

答案：1．C;
解析：

(2)	2NH₃NH₄⁺＋NH₂
(3)	大于,1×10^a－14

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发射通讯卫星的火箭常用联氨（化学式为N₂H₄）作燃料，用N₂O₄作氧化剂，燃烧后的生成物是无污染的氮气和水。

试写出联氨和四氧化二氮反应的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________。

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N₂的电子式_________________________________。

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H⁺离子

C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

(6)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N₂的电子式

（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

（3）25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L^－l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L^－1NaOH和0.2mol·L^－1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H₅^＋+H₂O N₂H₄+H₂ON₂H₅^＋+OH^－

N₂H₅^＋+H₂ON₂H₆²^＋+OH^－ N₂H₅^＋+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H⁺离子

C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸

（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN₂H₄(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________ 。

因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

。

（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）N₂H₄燃烧时用NO₂作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应；电池工作时，极pH升高。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式。

（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。