题目内容
如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1molN2和3molH2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．
保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．
试回答下列问题：
(1)
平衡时A容器中NH3的体积分数是________．若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．
(2)
若保持温度不变，向B容器中补加cmolNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．
(3)
若保持温度不变，开始时向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．
(4)
若保持温度不变，开始时向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡时，测得放出的热量为23.1kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．
25%,增加N2、H2或降低温度
0.8<c≦2
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应 ，在2 L密闭容器中通入2 mol的N2和6 mol的H2，5 min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V(H2)= ，N2的转化率= ，化学平衡常数K= 。
（2）NH3 (g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是 （填字母）
A．温度：T1 > T2 > T3
B．平衡常数：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
E. 平均摩尔质量：
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH+4)=C(Cl?)，则溶液显（ ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
，
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是 （填字母）
B．平衡常数：
C．平衡常数： 
D．正反应速率：
E. 平均摩尔质量：