A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如一页图所示的转化关系：
(1)
A、B、C、D、E五种物质中由相同元素原子组成的物质化学式为________、________．
(2)
A、B反应的化学方程式为：________．
(3)
工业上制取气体D的化学方程式为________．
(4)
如何检验A中是否含有C？简述检验其方法．________
A、B、C、D、E、都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，
C、D、E、F为同一周期，C、B以原子个数比为2:1和1:1形成两种离子化合物甲和乙．
B元素在周期表中的位置是第________周期________族；乙物质的电子式是________；B和F形成的化合物的晶体属于________晶体．
A、C、D、E、F五种元素的单质的熔点由高到低的顺序是________(用化学式填写)
离子化合物丙与水反应(有气体生成)的化学方程式为________
E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为：________．
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．Ｏ3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．Ｏ3分子的结构如下图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
臭氧与氧气的关系是________．
写出下列分子与Ｏ3分子的结构最相似的是________．
分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有________对孤对电子．
Ｏ３分子是否为极性分子________(填“是”或“否”)．
(5)
O3与O2间的转化是否为氧化还原反应________(若否，请回答A小题；若是，请回
答B小题)
A．O3具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为PbSO4而Ｏ２不能，试配平：
________PｂS＋________O3——________PｂSO4＋________O2
B．O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数________mol
将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
反应的化学方程式为________，其中被还原的硫酸的物质的量为________．
把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97g，则稀释后所得溶液中SO42－的物质的量浓度为________．
将产生的气体缓缓通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围为________．
若浓硫酸中含溶质为bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________0.5bmol(填“＞”、“＜”或“＝”)．
阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽
串联，在一定条件下通电一段时是后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A、1∶2∶3
B、3∶2∶1
C、6∶3∶1
D、6∶3∶2
材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
(1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是________其理由是________
(2)有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“(I)0：0：0”和“(II)6：3：0”哪个好？________填写编号)
(3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意．写出电解这种物质的化学方程式：________
(4)设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________．
(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷(P4)和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷(P4)和O2反应生成P4O10的热化学方程式：________(△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0)．
(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)．当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)．
请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑．
(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷(P4)的燃烧热为2982kJ·mol—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x＝________
(4)写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H＝________．
已知
A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：
写出
A、B、Z的名称：A________，B________，Z________
写出Y的结构式：________，A的晶体结构类型：________，溶液H的保存要求________；
按要求写出反应方程式：
①的化学方程式：________
⑥离子方程式：________
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b%．
若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达平衡时有3amolNH3生成，N2转化率仍为b%．则x＝________；y＝________．
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为________z的取值范围为________．
在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为________(用“＜”、“＝”或“＞”表示)，理由是________．
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．
从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________；
上图中5号元素在周期表中的位置是________；
上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L－1．
回答下列问题：
配制200mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、玻璃棒、________、________、________．玻璃棒的作用是________．
写出并配平测定SO2含量的离子方程式：________
若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中
SO2的含量为________(g/cm3)．
实验中棉花的作用是________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L)，还需要测出的数据是________．
乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：________．
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO
．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管(单位时间内通过
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L－1．