在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2＝2H20＋2S
B．2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2
C．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O
D．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O
(1)
若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)分别符合关系式d前＝d后和P前＞P后的是________，符合关系式d前＝d后和P前＝P后的是________
(2)
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________，符合d前＞d后和V前＞V后的是________
常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·ml－1的混合溶液，计算该混合溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．
配制0.3 mol．L－1盐酸400 ml，可用30 ml密度为1.16g·cm－3的盐酸加水稀释而成，所配得的盐酸与2 mol·L－1NaOH溶液________ml恰好中和，原来的较浓盐酸的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L－1．
常温下由A、B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量比B的相对分子质量大)，经分析其中只含氮和氢两种元素，且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14∶3．
由此可确定A的化学式为________，B的化学式为________，理由是________
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积百分数为________
有标准状况下的四种气体：①5.6 L H2S ②0.5 mol NH3 ③5 g C2H6 ④8 g CH4按要求把它们由大到小排列(填序号)．
体积：______________
质量：______________
氢原子个数：________
密度：______________
欲配制500 ml 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠．
称量的操作顺序为(填序号)：________
A、调天平零点 B、游码回零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果
(3)
若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g．
(4)
下列操作使所配溶液的浓度偏高的是
A．
称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配置
B．
称量时用了生锈的砝码
C．
往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．
碳酸钠中含有不溶性杂质
E．
未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F．
定容时，仰视刻度线
G．
小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．
容量瓶未干燥即用来配制溶液
钠放入Ca(HCO3)2溶液中，现象是________，离子方程式为________
钠放入稀盐酸中，现象是________，离子方程式为________
钠放入CuSO4溶液中，现象是________，离子方程式为________
向盛有水的试管里滴加几滴酚酞，再加Na2O2至过量，现象是________，原因是________，该反应的离子方程式为________________
已知30℃时几种盐的溶解度(g／100g H2O)：
1862年比利时的索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO2循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用．
1943年我国著名科学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和NH4Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式：________该方法能制得小
苏打的原因是______________________________
不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________
在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：
________________________________________
“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
(5)
“两法”相比，侯氏制碱法的优点是
_______________________________________
分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)：
①O3________；②Na2O2________；③Na2O________
指出氧在下列各物质中的化合价：
①O3________价；②Na2O2________价；③Na2O________价．
KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_________
人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
□O2－＋□H2O□H2O2＋□O2＋□
如图所示A至F是化合物，G是单质．
写出A、B、E、F的化学式
A________ B________ E________ F________
□H2O2＋□O2＋□
