题目内容

欲配制500 ml 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)

通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠．

(2)

称量的操作顺序为(填序号)：________

A、调天平零点
B、游码回零
C、向小烧杯中加入碳酸钠
D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置
F、将砝码回盒
G、记录称量结果
　

(3)

若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g．

(4)

下列操作使所配溶液的浓度偏高的是

[　　]

A．

称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配置

B．

称量时用了生锈的砝码

C．

往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

D．

碳酸钠中含有不溶性杂质

E．

未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

F．

定容时，仰视刻度线

G．

小烧杯洗净后未干燥即用来称量

H．

容量瓶未干燥即用来配制溶液

答案：1．10.6;2．B A D E C G F;3．9.4;4．B;
练习册系列答案
相关题目
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：?

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。?

(4)混合物中Cu2S的质量分数为________。?
29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

    剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的质量为_________g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为_________。

已知2.00% CuSO4溶液的密度为1.02 g·mL-1，欲配制500 mL这种溶液需用胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?

（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网