常温下.将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合.得到密度为1.15 g·ml-1的混合溶液.计算该混合溶液的质量分数为 .物质的量浓度为 mol·L-1．在100 g水中需溶入 mol NaCl.才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·ml^－1的混合溶液，计算该混合溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L^－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

答案：20%,39.3,0.427

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常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·ml^－1的混合溶液，计算该混合溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L^－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为 mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水 kg。

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为 mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水 kg。

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g/cm³的溶液。请计算：
(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)