如图（甲）是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，图（乙）、图（丙）是某校师生改进后的装置：



（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式______．
（2）和图（乙）装置相比，甲装置的缺点是______．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了图（丙）装置，对a、b、c三只弹簧夹操作：先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO₂气体充满试管②．
（4）图（丙）装置中，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作______．

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（　　）

A．氢氟酸的酸性比其它酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强

D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（　　）

A．铁跟浓硫酸

B．碳跟稀硫酸

C．铜跟稀盐酸

D．铜跟浓硝酸

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．①②

B．③④

C．②③④

D．①②③④

0.3molCu和含1.2mol HNO₃的浓硝酸，充分反应后，生成NO₂的量（　　）

A．0.2mol

B．0.6mol

C．小于0.6mol

D．大于0.6mol

取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）

实验序号	1	2	3	4	5
HNO3溶液的体积（mL）	100	200	300	400	500
剩余固体质量（g）	17.2	8	0	0	0
气体体积（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84

（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度______
（2）第一次实验后剩余固体为______，第二次实验剩余固体为______（均填写化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量______．

硝酸应避光保存是因为它具有（　　）

A．强酸性

B．强氧化性

C．挥发性

D．不稳定性

对下列事实的解释正确的是

某铜粉样品含少量金（Au），不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：
①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H₂O₂＋2HCl ＝
CuCl₂＋2H₂O，已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______________________。
（2）在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_____________，若有2mol的H₂O₂参加反应，则转移电子数是_____________。
（3）方法①和②相比较，你认为哪种更好？_____________。理由是__________________________。

取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO₃、98.3%H₂SO₄和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是