在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．

最后得到的溶液中不含有Fe³⁺

B．

残余固体可能为铁、铜混合物

C．

最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．

残余固体一定全部是铜

用48 mL　0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为：

A．

＋2

B．

＋3

C．

＋4

D．

＋5

某白色固体可能由①NH₄Cl　②AlCl₃　③NaCl　④KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸至过量，先产生白色沉淀后溶解．对原固体的判断正确的是

A．

肯定不存在②

B．

至少存在②和④

C．

无法确定是否有③

D．

至少存在②③④

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．

①

B．

③

C．

②③

D．

①③④

在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是

A．

该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．

小袋中的原装粉末是Fe₂O₃

C．

小袋中可能装有活性铁粉

D．

该灰黑色粉末不可食用

下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是

A．

偏铝酸钠溶液和盐酸

B．

苯酚钠溶液和二氧化碳

C．

稀盐酸和稀碳酸钠溶液

D．

硝酸银溶液和氨水

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是

A．

CO₂

B．

SiO₂

C．

Al₂O₃

D．

Fe₂O₃

已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：

①2AtBr＋2Mg－MgBr₂＋MgAt₂；

②AtBr＋2NH₃(1)＝NH₄Br＋AtNH₂．

对上述两个反应的有关说法正确的是

A．

这两个反应都是氧化还原反应

B．

反应①MgAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．

反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂

D．

MgAt₂的还原性弱于MgBr₂的还原性

向某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，含有下列离子的溶液中符合此条件的是

①Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺

②Ag⁺、Al³⁺、K⁺

③Ag⁺、Ba²⁺、NO

④SiO、AlO、K⁺

⑤Ag⁺、NH、H⁺

⑥AlO、K⁺、Al³⁺

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②③④⑥

D．

①②③④⑥

下列除去杂质的方法不正确的是

A．

镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

B．

SO₂中混有少量SO₃：通过足量浓H₂SO₄，收集气体

C．

Cl₂中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体

D．

Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂，过滤