铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是（　　）

A．NaCl

B．KNO3

C．K2SO4

D．Na2CO3

下列关于制取硝酸铜的三种方案（原理）的叙述中，正确的是（　　）
①2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O；
②3Cu+8HNO₃（稀）

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优

将0.1mol 铜与40mL 10mol?L^-1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______
（2）写出总反应的离子方程式______．

某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（　　）

A．0.02mol

B．0.01mol

C．0.015mol

D．无法计算

硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是______．如果得到的NO和NO₂物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式______，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为______．

欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（　　）

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸

在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）求稀释后的溶液的pH______．
（2）若a=9，则生成的气体中NO₂的物质的量为______mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O           2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为______mL？

在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应时观察到的现象是______
（2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为______
（3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是______．

已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？