硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一种或几种．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：



请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是______．
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是______．
（3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：______．
（4）纵坐标中A点的数值是______，原稀硝酸的浓度是______．

下列说法正确的是

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（　　）

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是

下列反应中，相关示意图像错误的是

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

将6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H⁺amol则溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）mol．

A．0.2

B．a

C．0.2+a

D．不能确定

在浓硝酸中放人铜片，
(1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是____________。
(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ____，所得气体的平均相对分子质量为____。

常温下，铁与下列酸溶液作用产生H₂的是

下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（　　）

A．铜与稀硝酸	B．木炭与浓硝酸
C．氢氧化铜与硝酸	D．氧化铜与硝酸