500mLKNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．

原混合溶液中c(K⁺)为2mol·L^－1

B．

上述电解过程中共转移4mol电子

C．

电解得到的Cu的物质的量为0．5mol

D．

电解后溶液中c(H⁺)为2mol·L^－1

下列离子方程式正确的是

A．

将少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝＝＝＝SO＋2HClO

B．

在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7

2H⁺＋SO＋Ba²⁺＋2OH^－＝＝＝＝BaSO₄↓＋2H₂O

C．

在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液Mg²⁺＋2HCO＋Ca²⁺＋2OH^－＝＝＝＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．

在氟化银溶液中滴入盐酸Ag⁺＋F^－＋H⁺＋Cl^－＝＝＝＝AgCl↓＋HF

某些高温油炸食品中含有一定量的,2002年瑞典科学家发现，食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述正确的是：

A．

能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．

能发生加聚反应生成高分子化合物

C．

有4种同分异构体；

D．

能发生水解反应

下列反应的离子方程式错误的是

A．

硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

B．

铜跟浓硝酸反应Cu＋2N0₃^－＋4H⁺＝Cu²⁺＋2N0₂↑＋2H₂O

C．

碳酸钙跟稀盐酸反应C0₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

铁跟氯化铁溶液反应Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂——→2NH₃，有关说法正确的是

A．

哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．

新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．

新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．

新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

右表为元素周期表短周期的一部分,下列有关

A．

B．

C．

D四种元素的叙述不正确的是

D．

A、B、C、D的单质常温下均不导电

科学家发现铂的两种化合物a和b．实验测得a和b具有不同的特性．A具

有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是

A．

a和b属于同一种物质

B．

a和b互为同分异构体

C．

a和b的空间构型是平面四边形

D．

a和b的空间构型是四面体

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子

B．

6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

C．

23.4gNaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

D．

电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2g铜

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为，则B元素原子序数为

A．

B．

C．

D．

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．

Cu与HNO₃溶液

B．

Cu与FeCl₃溶液

C．

Zn与H₂SO₄

D．

Fe与HCl溶液