下列离子方程式中正确的是

A．

过量的CO₂通入NaAIO₂溶液中：

CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2A1(OH)₃↓+

B．

Mg(HCO₃)₂和过量的石灰水反应：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺＋20H^－＝MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

C．

5.6gFe与2Oml 2.0mol·L^－1HNO₃溶液充分反应：

3Fe+2NO₃^－+8H^＋＝3Fe²⁺+NO↑+4H₂0

D．

向NaHSO₄溶液滴加Ba(OH)₂溶液至恰好为中性：

2H++Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂0

对0.2 mol·L^－1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A．

［Na⁺］＞［］＞［OH^－］＞［HCO₃^－］＞［H⁺］

B．

［Na⁺］+［H⁺］＝［］+［HCO₃^－］+［OH^－］

C．

［OH^－］＝［H⁺］+［HCO₃^－］+［H₂CO₃］

D．

［］+［HCO₃^－］+［H₂CO₃］＝0.2 mol·L^－1

已知一种c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的碱等体积混合后，所得溶液呈碱性，由此所得的下列结论肯定错误的是

A．

该碱一定是弱碱

B．

该酸一定是弱酸

C．

该碱可能是强碱

D．

该酸可能是弱酸

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．

H₂O

B．

NaOH

C．

K₂CO₃

D．

CH₃COONa

在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：

2A (g)+B (g)xC (g)

达到平衡后，C的体积分数为．若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为，则x值为

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在一密闭容器中，反应mA (g)nB (g)+nC (g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A．

平衡向逆反应方向移动了

B．

物质A的转化率增加了

C．

物质C的质量分数增加了

D．

m＜2n

把Ca(OH)₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡：

Ca(OH)(s)Ca₂+2OH^－

当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．

溶液Ca²⁺数减少

B．

c(Ca²⁺)增大

C．

溶液pH不变

D．

溶渡pH增大

可逆反应H₂ (g)+I₂ (g)2HI (g)达到平衡时的标志是

A．

混合气体密度恒定不变

B．

混合气体的颜色不再改变

C．

H₂、I₂、HI的浓度相等

D．

I₂在混合气体中体积分数不变

已知一定温度下合成氨反应：N₂+3H2NH₃+92.4 kJ　在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：

①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁；

②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q₂

则下列关系正确的是

A．

Q₂＝2Q₁

B．

Q₁＜0．5Q₂

C．

Q₁＜Q₂＜184.8 kJ

D．

Q₁＝Q₂＜92.4 kJ

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A (g)+B (g)3C (g)+D (g)达到平衡时，c的浓度为w mol·L^－1若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol·L^－1的是

A．

4 mol A和2 mol B

B．

1 mol A+mol B+mol c+mol D

C．

3 mol C+l mol D+l mol B

D．

3 mol C+l mol D