王水是______和______的混合物，其溶液体积之比为______．不用浓HNO₃和Zn反应制H₂，是因为浓HNO₃有______性；为防止浓HNO₃分解，必须把它盛在______瓶中，贮放在______ 地方．浓HNO₃分解的化学反应方程式______．

下列说法正确的是（　　）

A．实验中需用2.0 mol?L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4 g

B．1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ/mol

C．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子（　　）

A．只有Fe3+	B．只有Fe2+
C．有Fe2+和Fe3+	D．无法确定

将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂（V₁和V₂都在同一条件下测定），已知V₂=3V₁，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．无法确定

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol?L^-1） （假设反应前后溶液体积不变）（　　）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO^-₃的浓度为（　　）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L

铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在该反应中，铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现______性，若反应中生成转移0.6mol e^-，则生成______L NO（标况）．

某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：



（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______（用化学式表示）．
（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______．
（3）写出D中发生反应的化学方程式______．
（4）若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的

1

4

（同温同压），写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5mol?L-1

氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH₃?H₂O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe³⁺、Cu²⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO₄溶液   d．浓氨水．