题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．实验中需用2.0 mol?L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4 g |
| B．1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ/mol |
| C．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 |
| D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 |
A、没有950mL的容量瓶，应选择大于950mL相近规格容量瓶，应选择1000mL容量瓶，需要碳酸钠的质量为1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故A错误；
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸中硫酸为0.5mL，1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液含有氢氧化钠1mL，二者反应放出57.3kJ，1molL硫酸反应放出热量114.6kJ，反应热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ/mol，故B正确；
C、亚硫酸的酸性比盐酸弱，向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，故C错误；
D、浓硝酸具有酸性与强氧化性，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，稀硝酸无漂白性只能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误．
故选：B．
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸中硫酸为0.5mL，1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液含有氢氧化钠1mL，二者反应放出57.3kJ，1molL硫酸反应放出热量114.6kJ，反应热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ/mol，故B正确；
C、亚硫酸的酸性比盐酸弱，向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，故C错误；
D、浓硝酸具有酸性与强氧化性，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，稀硝酸无漂白性只能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误．
故选：B．
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