下图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是

B电极反应式：2Cl^－－2e→Cl₂↑

W是稀的氯化钠溶液

Z是氢氧化钠溶液

a是电源负极

NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是

跟水反应时，水作氧化剂

NaH中H^－半径比Li⁺半径小

跟液氨反应时，有NaNH₂产生

跟乙醇反应时，NaH被还原

央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如下图所示，下列说法正确的是

1 mol该有机物最多能与2 mol　H₂发生加成反应

该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

下列说法正确的是

分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

使用催化剂可以改变化学反应的反应热

将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

反应2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)　ΔH＞0可以自发进行

在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色不变

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小

3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)；△H＜0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

下列解释实验事实的方程式不正确的是

0.1 mol/L　CH₃COOH溶液的PH＞1：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H₂OHCO＋OH^－

氯化铵溶液与金属镁发生反应，并产生氢气NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

室温下，将V_aLpH＝a的强酸与V_bLpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液的pH＝3．(混合前后体积变化忽略不计)，已知a＋b＝13，V_b＝4.5V_a，则a的值为

1

2

3

4

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

c( NH) ＞c( Cl^－) ＞c( OH^－) ＞c( H⁺⁾

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( OH^－) ＞c( H⁺⁾

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( H⁺⁾ ＞c( OH^－)

c( NH) ＋c( H⁺⁾ ＝c( Cl^－) ＋c( OH^－)

在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是

平衡向逆反应方向移动

a＋b＞c＋d

Z的体积分数增大

X的转化率下降

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是

平衡时，乙中H₂的转化率大于60％

平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢